Question

下表为元素周期表的一部分，读图后请完成下列填空：

	ⅠA							0
一		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二					R		X
三	Y		Z			W	M

（1）上述元素中，非金属性最强的元素是

 

（填元素符号），它位于元素周期表中第

 

周期第

 

族．
（2）用电子式表示Y₂W的形成过程：

 

．
（3）写出实验室制取R的最简单气态氢化物的化学方程式

 

．
（4）Z的单质与氧化铁粉末的混合物称为

 

，它们在高温下反应的化学方程式为

 

．
（5）元素W与M相比，M的非金属性较强，下列叙述中能证明这一事实的是

 

（填序号）．
①常温下W的单质和M的单质状态不同
②M的气态氢化物比W的稳定
③一定条件下W和M的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④W的氧化物对应水化物比M的氧化物对应水化物酸性弱．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，R为氮、X为氟、Y为Na、Z为Al、W为硫、M为Cl．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱（稀有气体除外）；
（2）Na₂S为离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程；
（3）实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气；
（4）Al与氧化铁混合物称为铝热剂，二者在高温条件下反应生成铁与氧化铝；
（5）可以根据单质与氢气反应难易程度及剧烈程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱等判断元素非金属性．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，R为氮、X为氟、Y为Na、Z为Al、W为硫、M为Cl．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱（稀有气体除外），故上述元素中非金属性最强的元素为F，处于第二周期ⅦA族，故答案为：F；二、ⅦA；
（2）Na₂S为离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（3）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）Al与氧化铁混合物称为铝热剂，二者在高温条件下反应生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
（5）可以根据单质与氢气反应难易程度及剧烈程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱等判断元素非金属性，单质的状态属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，单质与碱溶液反应也不能比较非金属性强弱，故①③错误，②④正确，
故答案为：②④．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意整体把握元素周期表结构，掌握用电子式表示物质的形成或化学键形成．