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    澄清石灰水里通入少量CO2后，实验现象
     
    ，离子方程式
     
    表述原因；继续通入CO2直至过量，此时会看到
     
    ，离子方程式
     
    ，解释原因
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：二氧化碳和澄清石灰水反应生成难溶性的白色沉淀碳酸钙，继续通入二氧化碳气体，二氧化碳、碳酸钙和水反应生成可溶性碳酸氢钙．
    解答： 解：澄清石灰水里通入少量CO2后，产生了CaCO3，CaCO3为白色沉淀，该离子反应方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，过量的CO2能够与CaCO3发生反应，生成可溶的Ca（HCO3）2，所以继续通入CO2直至过量，会看到沉淀溶解，该离子反应方程式为CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-，
    故答案为：产生白色沉淀；CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；白色沉淀溶解；CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-；碳酸钙、二氧化碳和水生成可溶性的碳酸氢钙．
    点评：本题以离子反应为载体考查了二氧化碳和澄清石灰水之间的反应，明确碳酸钙、碳酸氢钙的溶解性即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式．
    （1）Fe2+（Cu2+），所加试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （2）Cl-（CO32-），所加试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （3）Fe粉（Al粉）所加试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    Ⅱ写出下列化学反应的电离方程式或离子方程式．
    （4）KAl（SO4）2在水溶液中的电离方程式：
     
    ．
    （5）盐酸与氧化铜反应：
     
    ．
    （6）氯气通入氢氧化钠溶液中：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
    （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是
     
    （用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：
     
    （用电离方程式表示）．
    （3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为
     
    ．用电子式表示Na2O2的形成过程：
     
    ．
    （4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
     
    ．
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和AlCl3溶液反应
    C．单质与H2O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取 30.0mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同种镁、铝合金粉末产生气体，有关数据列表如表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量（mg）255385459
    气体体积（mL）280336336
    （1）乙组实验中盐酸
     
    （填“过量”、“适量”、“不足量”）．
    （2）盐酸的物质的量浓度为
     
    ，在表中可作为计算依据的是
     
    （填写实验序号，要求全部写出）．
    （3）根据实验序号
     
    中的数据，可计算出镁、铝合金中镁和铝的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，读图后请完成下列填空：
    ⅠA0
    一ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    二RX
    三YZWM
    （1）上述元素中，非金属性最强的元素是
     
    （填元素符号），它位于元素周期表中第
     
    周期第
     
    族．
    （2）用电子式表示Y2W的形成过程：
     
    ．
    （3）写出实验室制取R的最简单气态氢化物的化学方程式
     
    ．
    （4）Z的单质与氧化铁粉末的混合物称为
     
    ，它们在高温下反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）元素W与M相比，M的非金属性较强，下列叙述中能证明这一事实的是
     
    （填序号）．
    ①常温下W的单质和M的单质状态不同
    ②M的气态氢化物比W的稳定
    ③一定条件下W和M的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    ④W的氧化物对应水化物比M的氧化物对应水化物酸性弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应物和生成物是AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X．
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，该反应中的还原剂是
     
    ；
    （2）已知0.2mol的KBrO3在反应中得到1mol的电子生成X，则X的化学式是
     
    ；
    （3）写出该反应配平的化学方程式并用单线桥法表示其电子转移方向和总数：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
     
     KClO3+
     
     HCl（浓）─
     
     KCl+
     
    ClO2+
     
    Cl2+
     
    H2O
    （1）请配平上述化学方程式．
    （2）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
     
    ．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子内脱水的反应属于（　　）
    A、加聚反应B、取代反应
    C、加成反应D、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4
     △ 
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑．如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（　　）
    A、生成确BaSO4和BaSO3混合沉淀
    B、生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
    C、生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出
    D、有SO2和SO3两种气体同时逸出

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