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    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1mol Na2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA
    B、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
    C、1mol Na2O2与足量的CO2反应，电子转移数为2NA
    D、标准状况下，2.24L CO2和CO中所含分子数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氧化钠是钠离子和氧离子构成、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；
    B、依据n
    m
    M
    计算物质的量，结合分子式计算电子数；
    C、依据过氧化钠和足量二氧化碳反应的化学方程式中 元素化合价变化分析判断电子转移；
    D、依据标准状况气体物质的量n=
    V
    22.4
    计算物质的量得到分子数．
    解答： 解：A、氧化钠是钠离子和氧离子构成、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA，故A正确；
    B、计算物质的量=
    1.7g
    34g/mol
    =0.05mol，结合分子式计算电子数=0.05mol×（2+2×8）×NA=0.9NA，故B正确；
    C、过氧化钠和足量二氧化碳反应的化学方程式中 元素化合价变化分析判断电子转移，1mol Na2O2与足量的CO2反应，电子转移数为NA，故C错误；
    D、标准状况气体物质的量n=
    V
    22.4
    =
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，0.1molCO2和CO中所含分子数为0.1NA，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，物质结构分析判断，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A、苏打-NaHCO3
    B、胆矾-CuSO4
    C、酒精-CH3OH
    D、生石灰-CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成，测得其中Al3+的物质量浓度为0.3mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.4mol/L，Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L，则溶液中Mg2+的物质的量浓度为（　　）
    A、0.2mol/L
    B、0.1mol/L
    C、0.05mol/L
    D、0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O的反应，以下说法正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    B、被还原的氯元素的质量是被氧化的氯元素质量的5倍
    C、若反应中消耗12mol KOH，则转移10mol电子
    D、将KClO3和KCl的混合物加入到硫酸中反应，不可能产生Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、反应过程可表示为
    A+BC
    (反应物)
    →
    [A…B…C]
    (过渡态)
    →
    AB+C
    (生成物)
    B、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
    C、正反应的热效应为△H=E1-E2＜0，所以正反应为放热反应
    D、此图中逆反应的热效应△H=E1-E2＜0，所以逆反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中很多“规律”，可经常用类推的思维方法去学习，结合你的所学下列几种类推结论中合理的是（　　）
    A、二氧化硫使品红褪色是因为其漂白性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色也是因为其漂白性
    B、CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
    C、Fe与Cl2反应产生FeCl3，与硫单质反应产生Fe2S3
    D、H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：
      主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦
    四⑧⑨
    （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是
     
    ，原子最外层达到稳定结构的元素是
     
    ；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ；
    （3）最高价氧化物具有两性的是
     
    ；
    （4）④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小为
     
    ；
    （5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式
     
    ；
    （6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式
     
    ；
    （7）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有
     
    ；其电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）用单线桥标出电子转移的方向和数目．
     
     C+
     
     KMnO4+
     
     H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质
    T/℃n/mol    		活性炭NOEF
    初始2.0300.10000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较
    （4）标准状况下，将4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO+2CO32--4e-=4CO2则正极反应式：
     
    ，电池总反应式：
     
    ．
    （6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （7）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
     
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种有机物：
    A、CH3OH B、（CH3）3CCH2OH C、（CH3）3COH D、（CH3）2CHOH  E、C6H5CH2OH F、（CH3）2CHCl
    ①能被氧化铜氧化生成醛的有
     

    ②能被氧化铜氧化成酮的有
     

    ③能发生消去反应生成烯烃的有
     
    ．

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