Question

某溶液由Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子组成，测得其中Al³⁺的物质量浓度为0.3mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.4mol/L，Cl^-的物质的量浓度为0.3mol/L，则溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为（　　）

• A、0.2mol/L
• B、0.1mol/L
• C、0.05mol/L
• D、0.4mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据溶液不显电性，即阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，则2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），以此来计算c（SO₄^2-）．

解答： 解：根据溶液呈电中性，则2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
故2c（Mg²⁺）+3×0.3mol/L=0.3mol/L+2×0.4mol/L，
解得c（Mg²⁺）=0.1mol/L，
故选：B．

点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算经常利用电荷守恒解答．