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    下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）
    A、除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
    B、除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
    C、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
    D、除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验评价题
    分析：A．通过灼热的Cu网后，CO被氧化；
    B．NaHCO3分解生成碳酸钠；
    C．引入新杂质；
    D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl．
    解答： 解：A．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，故A错误；
    B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，故B错误；
    C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，故C错误；
    D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ?mol-1；C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220.0kJ?mol-1 实验测得H2和C3H8的混合气体共4mol，完全燃烧生成液态水时放热3075kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、3：1D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A、苏打-NaHCO3
    B、胆矾-CuSO4
    C、酒精-CH3OH
    D、生石灰-CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质A在一定条件下受热全部分解，产物都是气体．分解的化学方程式为2A
      △  
    .
     
    B+2C+D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）
    A、7dB、5dC、4dD、2d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、H+、Fe3+、I-、SO42-
    B、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-
    C、K+、Ag+、Ca2+、PO43-
    D、NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、八月份全国各地持续出现高温，极端天气现象增多，与人类向大气排放过多的二氧化碳有关
    B、O3有氧化性，因而也有漂白性，可令所有的有色物质褪色
    C、据研究报道，目前全球每年死于大气污染的人数超过200万人，大气污染源主要是各种机动车辆排放的尾气、工业活动中产生的废气排放及人类生活所产生的生态灾难等
    D、绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产中产生的各种污染以保护环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成，测得其中Al3+的物质量浓度为0.3mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.4mol/L，Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L，则溶液中Mg2+的物质的量浓度为（　　）
    A、0.2mol/L
    B、0.1mol/L
    C、0.05mol/L
    D、0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O的反应，以下说法正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    B、被还原的氯元素的质量是被氧化的氯元素质量的5倍
    C、若反应中消耗12mol KOH，则转移10mol电子
    D、将KClO3和KCl的混合物加入到硫酸中反应，不可能产生Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）用单线桥标出电子转移的方向和数目．
     
     C+
     
     KMnO4+
     
     H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质
    T/℃n/mol    		活性炭NOEF
    初始2.0300.10000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较
    （4）标准状况下，将4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO+2CO32--4e-=4CO2则正极反应式：
     
    ，电池总反应式：
     
    ．
    （6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （7）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
     
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．

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