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    关于3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O的反应，以下说法正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    B、被还原的氯元素的质量是被氧化的氯元素质量的5倍
    C、若反应中消耗12mol KOH，则转移10mol电子
    D、将KClO3和KCl的混合物加入到硫酸中反应，不可能产生Cl2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，该反应中转移5e-，以此来解答．
    解答： 解：A．只有Cl元素的化合价变化，Cl2是氧化剂，也是还原剂，故A错误；
    B．由反应可知，1个Cl被氧化与5个Cl被还原转移电子数目相同，则被还原的氯元素的质量是被氧化的氯元素质量的5倍，故B正确；
    C．若反应中消耗12mol KOH，生成2molKClO3，则转移2mol×（5-0）=10mol电子，故C正确；
    D．将KClO3和KCl的混合物加入到硫酸中反应，发生氧化还原反应生成氯气，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（　　）
    A、在量筒的下端
    B、在普通温度计的中间
    C、在托盘天平标尺的正中
    D、在容量瓶的颈部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）
    A、除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
    B、除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
    C、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
    D、除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ?mol-1，N-H键键能为391kJ?mol-1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．则N≡N键的键能是（　　）
    A、431kJ?mol-1
    B、896kJ?mol-1
    C、649kJ?mol-1
    D、945.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子中不含有的基团是（　　）
    A、甲基B、羟基C、羧基D、醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、为了降低成本，用工业酒精来兑酒
    B、油脂水解可制得肥皂
    C、使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求
    D、棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1mol Na2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA
    B、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
    C、1mol Na2O2与足量的CO2反应，电子转移数为2NA
    D、标准状况下，2.24L CO2和CO中所含分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式．
    （1）Fe2+（Cu2+），所加试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （2）Cl-（CO32-），所加试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （3）Fe粉（Al粉）所加试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    Ⅱ写出下列化学反应的电离方程式或离子方程式．
    （4）KAl（SO4）2在水溶液中的电离方程式：
     
    ．
    （5）盐酸与氧化铜反应：
     
    ．
    （6）氯气通入氢氧化钠溶液中：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
    （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是
     
    （用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：
     
    （用电离方程式表示）．
    （3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为
     
    ．用电子式表示Na2O2的形成过程：
     
    ．
    （4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
     
    ．
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和AlCl3溶液反应
    C．单质与H2O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值．

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