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    某同学做完Zn-Cu-H2SO4组成的原电池的实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是（　　）
    A、①②③B、④⑤⑥
    C、③④⑤D、②③⑥
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．
    解答： 解：①导线中电流方向：铜→锌，故错误；
    ②铜极上氢离子得电子生成氢气，所以有气泡生成，故正确；
    ③锌片失电子生成锌离子进入溶液，导致锌片变薄，故正确；
    ④反应中失电子的锌作负极，得电子的铜作正极，故错误；
    ⑤锌比铜活泼，故错误；
    ⑥原电池放电时，氢离子向铜片移动，硫酸根离子向锌片移动，故正确．
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，根据原电池上发生的反应类型、电流的流向等知识来分析解答即可，注意溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质
    B、pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
    C、常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
    D、某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是向MgCl2和AlCl3混合液中，先加入NaOH溶液后又滴加盐酸，所得沉淀y（mol）与试剂体积V（mL）之间的关系．以下结论错误的是（　　）
    A、c（NaOH）：c（HCl）=2：1
    B、原混合液中c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5（不考虑离子的水解）
    C、NaOH和盐酸的分界点是6mL处
    D、从7到9，都发生离子反应H++OH-→H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A、苏打-NaHCO3
    B、胆矾-CuSO4
    C、酒精-CH3OH
    D、生石灰-CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
    B、石墨和金刚石的转化是物理变化
    C、金刚石的稳定性强于石墨
    D、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质A在一定条件下受热全部分解，产物都是气体．分解的化学方程式为2A
      △  
    .
     
    B+2C+D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）
    A、7dB、5dC、4dD、2d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、H+、Fe3+、I-、SO42-
    B、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-
    C、K+、Ag+、Ca2+、PO43-
    D、NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成，测得其中Al3+的物质量浓度为0.3mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.4mol/L，Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L，则溶液中Mg2+的物质的量浓度为（　　）
    A、0.2mol/L
    B、0.1mol/L
    C、0.05mol/L
    D、0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：
      主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦
    四⑧⑨
    （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是
     
    ，原子最外层达到稳定结构的元素是
     
    ；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ；
    （3）最高价氧化物具有两性的是
     
    ；
    （4）④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小为
     
    ；
    （5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式
     
    ；
    （6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式
     
    ；
    （7）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有
     
    ；其电子式为
     
    ．

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