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    中学化学中很多“规律”，可经常用类推的思维方法去学习，结合你的所学下列几种类推结论中合理的是（　　）
    A、二氧化硫使品红褪色是因为其漂白性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色也是因为其漂白性
    B、CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
    C、Fe与Cl2反应产生FeCl3，与硫单质反应产生Fe2S3
    D、H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    考点：二氧化硫的化学性质,氯气的化学性质,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色发生氧化还原反应；
    B．CaSO3与稀硝酸发生氧化还原反应；
    C．氯气具有强氧化性，而S具有弱氧化性；
    D．溶液中可发生强酸制取弱酸的反应．
    解答： 解：A．二氧化硫使品红褪色是因为其漂白性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色与其还原性有关，故A错误；
    B．CaCO3与稀硝酸发生强酸制取弱酸的反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸发生氧化还原反应反应生成NO，故B错误；
    C．Fe与Cl2反应产生FeCl3，与硫单质反应产生FeS，故C错误；
    D．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，为强酸制取弱酸的反应原理，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质的性质，涉及二氧化硫及铁的化合物、硝酸、氯气等物质的性质，为高频考点，把握发生的反应为解答该题的关键，注意氧化还原反应的判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、14g C3H6中含有C-C键的数目一定为
    2
    3
    NA
    B、标准状况下，46g NO2气体中所含分子总数NA
    C、常温常压下，133.5g AlCl3（即1mol）溶于1L水中可形成的氢氧化铝胶体粒子数小于NA
    D、标准状况下，11.2L SO3中含有的原子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ?mol-1，N-H键键能为391kJ?mol-1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．则N≡N键的键能是（　　）
    A、431kJ?mol-1
    B、896kJ?mol-1
    C、649kJ?mol-1
    D、945.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、为了降低成本，用工业酒精来兑酒
    B、油脂水解可制得肥皂
    C、使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求
    D、棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1mol Na2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA
    B、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
    C、1mol Na2O2与足量的CO2反应，电子转移数为2NA
    D、标准状况下，2.24L CO2和CO中所含分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在m mLbmol/LAlCl3溶液中加入等体积amol/LNaOH溶液，回答下列问题：
    （1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为
     
    mol．
    （2）当a、b满足
     
    条件时，无沉淀生成．
    （3）当a、b满足
     
    、
     
    条件时，有沉淀生成．生成的Al（OH）3沉淀的物质的质量分别为
     
    g和
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式．
    （1）Fe2+（Cu2+），所加试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （2）Cl-（CO32-），所加试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （3）Fe粉（Al粉）所加试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    Ⅱ写出下列化学反应的电离方程式或离子方程式．
    （4）KAl（SO4）2在水溶液中的电离方程式：
     
    ．
    （5）盐酸与氧化铜反应：
     
    ．
    （6）氯气通入氢氧化钠溶液中：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐中必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．已知在溶液中KIO3可和KI发生反应：KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O
    用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目
     

    反应中
     
    作还原剂，被还原的元素为
     
    ，还原产物与氧化产物物质的量之比为
     
    ．
    根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：
    ①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是
     

    A．①③
    B．③⑥
    C．②④⑥
    D．①②④⑤⑦
    （2）如图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程．试回答下列问题：

    实验操作中所用玻璃仪器有：酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等．若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有
     
    ，该仪器的作用为
     
    ．
    溶液A中通氯气发生反应的离子方程式是：
     
    ．操作2是
     
    （填实验操作名称），用到的仪器有
     
    ．
    在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有
     
    ．在该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去．已知二氧化硫被氧化成SO42-，写出该过程中发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取 30.0mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同种镁、铝合金粉末产生气体，有关数据列表如表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量（mg）255385459
    气体体积（mL）280336336
    （1）乙组实验中盐酸
     
    （填“过量”、“适量”、“不足量”）．
    （2）盐酸的物质的量浓度为
     
    ，在表中可作为计算依据的是
     
    （填写实验序号，要求全部写出）．
    （3）根据实验序号
     
    中的数据，可计算出镁、铝合金中镁和铝的物质的量之比为
     
    ．

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