(1)为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标.卫生部规定食盐中必须加碘.其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在．已知在溶液中KIO3可和KI发生反应:KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目反应中作还原剂.被还原的元素为 .还原产物与氧化产物物质的量之比为．根据此反应.可用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（1）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐中必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在．已知在溶液中KIO₃可和KI发生反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目

反应中

作还原剂，被还原的元素为

，还原产物与氧化产物物质的量之比为

．
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO₃^-，可供选用的物质有：
①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是

A．①③
B．③⑥
C．②④⑥
D．①②④⑤⑦
（2）如图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程．试回答下列问题：

实验操作中所用玻璃仪器有：酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等．若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有

，该仪器的作用为

．
溶液A中通氯气发生反应的离子方程式是：

．操作2是

（填实验操作名称），用到的仪器有

．
在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有

．在该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去．已知二氧化硫被氧化成SO₄^2-，写出该过程中发生反应的化学方程式：

．

考点：海水资源及其综合利用,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物

分析：（1）KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；证明在食盐中存在IO₃^-，可以将碘酸根离子转化为碘单质，根据碘单质遇到淀粉显示蓝色来检验；
（2）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，以此来解答．

解答： 解：（1）氧化还原反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：

，KI为还原剂，+5价的I元素被还原，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知，物质的量之比为1：5，食盐中加碘加的是碘酸钾，可以将碘酸根离子转化为碘单质，需要一种还原剂（碘化钾）来实现，再根据碘单质遇到淀粉显示蓝色来检验，在酸性环境下，碘酸根离子和碘离子之间反应生成碘单质，所以选择的试剂有：③碘化钾淀粉试纸、⑥食醋，即选B符合，
故答案为：

；KI；+5价的I元素；1：5；B；
（2）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，
过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，还缺少的玻璃仪器有玻璃杯，其作用为引流；
溶液A中通氯气发生反应的离子方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；操作2为萃取，用到的仪器有分液漏斗、烧杯；
在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有碘，该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去，发生I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，
故答案为：玻璃杯；引流；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；萃取；分液漏斗、烧杯；碘；I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．

点评：本题考查海水资源的利用及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化、混合物分离提纯方法等为解答的关键，综合性较强，题目难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法错误的是（　　）

A、八月份全国各地持续出现高温，极端天气现象增多，与人类向大气排放过多的二氧化碳有关

B、O₃有氧化性，因而也有漂白性，可令所有的有色物质褪色

C、据研究报道，目前全球每年死于大气污染的人数超过200万人，大气污染源主要是各种机动车辆排放的尾气、工业活动中产生的废气排放及人类生活所产生的生态灾难等

D、绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产中产生的各种污染以保护环境

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

中学化学中很多“规律”，可经常用类推的思维方法去学习，结合你的所学下列几种类推结论中合理的是（　　）

A、二氧化硫使品红褪色是因为其漂白性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色也是因为其漂白性

B、CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂

C、Fe与Cl₂反应产生FeCl₃，与硫单质反应产生Fe₂S₃

D、H₂CO₃的酸性比HClO强，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．
完成下列计算：
（1）将11.802g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240g磁性氧化铁．
①钢样中含铁

g．
②生成的CO₂在标准状况下体积为

mL．
（2）向10mL氯化铁溶液（含盐酸0.001mol）中加入16.8g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤．洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL．取25mL稀释液，用0.100mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL．计算原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度．
（3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584L，最终剩余2.020g铁．求：
①反应后溶液中溶质的成分与物质的量．
②原带锈铁片中铁锈的质量分数．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）用单线桥标出电子转移的方向和数目．

C+

KMnO₄+

H₂SO₄→

CO₂↑+

MnSO₄+

K₂SO₄+

H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为

．
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式

．
②根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）

．
a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．无法比较
（4）标准状况下，将4.48L CO₂通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

．
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂则正极反应式：

，电池总反应式：

．
（6）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为