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    淀粉类食品用油炸方法烹调时产生的丙烯酰胺（）具有中等毒性．A-K几种有机物间的转化关系如图所示（部分条件和产物略去）．已知：A为气态烃，标准状况下密度为2.5g/L，且核磁共振氢谱有4个吸收峰；G比丙烯酰胺多一个CH2原子团．

    请按要求回答下列问题：
    （I）A的名称：
     
    ；反应①的反应类型：
     
    ；B的结构式：
     
    ；K所含官能团名称：
     
    ；反应②所需试剂及反应条件：
     
    ．
    （2）检验B在NaOH乙醇溶液加热条件下发生了消去反应的实验方法：将反应产生的气体通过盛有
     
    的洗气瓶，可观察到的现象为
     
    ．
    （3）写出下列化学方程式：反应④：
     
    ．反应⑧：
     
    ．
    （4）下列关于丙烯酰胺的说法，正确的是
     
    （填编号）．
    ①它属于烃类；②它能与盐酸反应；③人们应改善膳食习惯，少食油炸食品
    （5）与F具有相同官能团的同分异构体（含F）有多种，请写出其中反式结构的结构简式：
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A为气态烃，标准状况下密度为2.5g/L，其相对分子质量=2.5×22.4=56，分子中C原子最大数目=
    56
    12
    =4…8，故A的分子式为C4H8，且核磁共振氢谱有4个吸收峰，故A为CH2=CHCH2CH3，则B为BrCH2CHBrCH2CH3，C发生氧化反应生成D，可知B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C，故C为HOCH2CH（OH）CH2CH3，由D的分子式可知，C中只有1个-OH转化为-CHO，故D为CH3CH2CH（OH）CHO，E为CH3CH2CH（OH）COOH，六元环化合物K为，F与氨气反应得到G，G比丙烯酰胺多一个CH2原子团，可知E发生消去反应生成F，故F为CH3CH=CHCOOH，G为CH3CH=CHCOONH2，G发生加聚反应可以得到聚酰胺水凝胶，据此解答．
    解答： 解：A为气态烃，标准状况下密度为2.5g/L，其相对分子质量=2.5×22.4=56，分子中C原子最大数目=
    56
    12
    =4…8，故A的分子式为C4H8，且核磁共振氢谱有4个吸收峰，故A为CH2=CHCH2CH3，则B为BrCH2CHBrCH2CH3，C发生氧化反应生成D，可知B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C，故C为HOCH2CH（OH）CH2CH3，由D的分子式可知，C中只有1个-OH转化为-CHO，故D为CH3CH2CH（OH）CHO，E为CH3CH2CH（OH）COOH，六元环化合物K为，F与氨气反应得到G，G比丙烯酰胺多一个CH2原子团，可知E发生消去反应生成F，故F为CH3CH=CHCOOH，G为CH3CH=CHCOONH2，G发生加聚反应可以得到聚酰胺水凝胶，
    （1）A为CH2=CHCH2CH3，名称为：1-丁烯；反应①是1-丁烯与溴发生加成反应；B为BrCH2CHBrCH2CH3，其结构式为：；K为，所含官能团名称为：酯基；反应②所需试剂及反应条件：氢氧化钠水溶液、加热，
    故答案为：1-丁烯；加成反应；；酯基；氢氧化钠水溶液、加热；
    （2）检验BrCH2CHBrCH2CH3在NaOH乙醇溶液加热条件下发生了消去反应的实验方法：将反应产生的气体通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶，可观察到的现象为：溶液橙红色褪去，
    故答案为：溴的四氯化碳溶液；溶液橙红色褪去；
    （3）反应④的化学方程式为：，
    反应⑧的化学方程式为：，
    故答案为：；；
    （4）①丙烯酰胺含有O、N元素，不属于属于烃类，故错误；
    ②含有碱性基团氨基，能与盐酸反应，故正确；
    ③油炸方法烹调时产生的丙烯酰胺具有中等毒性，人们应改善膳食习惯，少食油炸食品，故正确，
    故答案为：②③；
    （5）F为CH3CH=CHCOOH，与F具有相同官能团的同分异构体（含F）有多种，其中反式结构的结构简式：，故答案为：．
    点评：本题考查有机物推断，根据A的相对分子质量确定其结构，再结合转化关系进行推断，掌握官能团的性质与转化是关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、为了降低成本，用工业酒精来兑酒
    B、油脂水解可制得肥皂
    C、使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求
    D、棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐中必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．已知在溶液中KIO3可和KI发生反应：KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O
    用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目
     

    反应中
     
    作还原剂，被还原的元素为
     
    ，还原产物与氧化产物物质的量之比为
     
    ．
    根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：
    ①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是
     

    A．①③
    B．③⑥
    C．②④⑥
    D．①②④⑤⑦
    （2）如图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程．试回答下列问题：

    实验操作中所用玻璃仪器有：酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等．若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有
     
    ，该仪器的作用为
     
    ．
    溶液A中通氯气发生反应的离子方程式是：
     
    ．操作2是
     
    （填实验操作名称），用到的仪器有
     
    ．
    在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有
     
    ．在该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去．已知二氧化硫被氧化成SO42-，写出该过程中发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋资源开发利用具有广阔的前景．某海域海水中主要离子的含量如下表：
    成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3+
    含量/mg?L-19360832001100160001200118
    （1）该海域海水中Ca2+的物质的量浓度为
     
    mol/L．某中学的化学实验室用
     
    （填写仪器或试剂名称）测得海水的pH=8.2，该海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）用惰性电极电解该海域海水一段时间后，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，请写出生成CaCO3的离子方程式
     
    ．
    （3）海带是常见的海产品．某小组同学做了如下实验探究海带中碘元素的存在．

    ①操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时用
     
    盛装海带．
    ②操作Ⅲ，是该小组对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
    【推测】：①以形式存在IO3-；  ②以I-形式存在
    【查阅资料】：IO3-具有较强的氧化性，能将Fe2+等氧化，还原产物为I-．
    将上述溶液A稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．限选试剂：3% H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、淀粉溶液、稀硫酸
    序号实验方案实验现象结论
    ①取少量稀释后的溶液A加入淀粉溶液后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ无现象
    ②往试管Ⅰ中加入
     
    		无现象灼烧后碘元素不是以IO3-形式存在
    ③往试管Ⅱ中加入
     
     
    		灼烧后碘元素以I-形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
    （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是
     
    （用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：
     
    （用电离方程式表示）．
    （3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为
     
    ．用电子式表示Na2O2的形成过程：
     
    ．
    （4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
     
    ．
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和AlCl3溶液反应
    C．单质与H2O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质（括号内代表杂质），请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反应的化学方程式．
    （1）NaCl溶液（Na2CO3）试剂
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．
    （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）试剂
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．
    （3）Na2CO3固体（NaHCO3）实验方法
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．
    （4）铁粉（铝粉）试剂
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取 30.0mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同种镁、铝合金粉末产生气体，有关数据列表如表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量（mg）255385459
    气体体积（mL）280336336
    （1）乙组实验中盐酸
     
    （填“过量”、“适量”、“不足量”）．
    （2）盐酸的物质的量浓度为
     
    ，在表中可作为计算依据的是
     
    （填写实验序号，要求全部写出）．
    （3）根据实验序号
     
    中的数据，可计算出镁、铝合金中镁和铝的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应物和生成物是AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X．
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，该反应中的还原剂是
     
    ；
    （2）已知0.2mol的KBrO3在反应中得到1mol的电子生成X，则X的化学式是
     
    ；
    （3）写出该反应配平的化学方程式并用单线桥法表示其电子转移方向和总数：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的Na2CO3 溶液中含有CO32-的数目为NA
    B、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1NA
    D、1mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

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