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    甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14．已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子．
    （1）甲的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂，14g乙燃烧放出的热量是141.5kJ．写出乙燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，请写出该可燃性气体与氢气1：1加成后的产物发生加聚反应的方程式
     
    ．
    （4）由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素的最高价氧化物对应的水化物X有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）．
    ①已知W为常见金属单质，W在周期表中的位置
     
    ．写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式
     
    ．
    ②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，1mol Q分解时，有2mol电子转移．Q发生分解反应的化学方程式是
     
    ．将Q装入密闭容器中，加热到T℃，达平衡时，测得密闭容器中气体压强是反应开始时的1.25倍．Q的分解率为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：甲为原子，核外电子为14，应为Si元素，乙、丙、丁为双原子分子或离子，电子总数都为14，常见有CO、N2、C22-等，乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂，应为CO，丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，该气体为乙炔，则丙为C22-，
    丁分子组成的物质属于单质，应为N2，对应的最高价氧化物的水化物为HNO3，由转化关系可知W为变价金属，应为Fe，则Y为Fe（NO3）3，Z为Fe（NO3）2，以此解答该题．
    解答： 解：甲为原子，核外电子为14，应为Si元素，乙、丙、丁为双原子分子或离子，电子总数都为14，常见有CO、N2、C22-等，乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂，应为CO，丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，该气体为乙炔，则丙为C22-，
    丁分子组成的物质属于单质，应为N2，对应的最高价氧化物的水化物为HNO3，由转化关系可知W为变价金属，应为Fe，则Y为Fe（NO3）3，Z为Fe（NO3）2，
    （1）甲为Si，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）14g CO燃烧放出的热量是141.5kJ，即0.5mol CO燃烧，则2molCO燃烧放出的热量为566kJ，热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1，故答案为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
    （3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，该气体为乙炔，与氢气1：1加成后的产物为CH2=CH2，发生加聚反应的化学方程式为nCH2=CH2
    催化剂
    ，
    故答案为：nCH2=CH2
    催化剂
    ；
    （4）①由以上分析可知W为Fe，位于周期表第四周期第ⅤⅢ族，X的稀溶液与Z反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
    故答案为：第四周期第ⅤⅢ族；3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
    ②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，应为NO2，已知NO2受热发生可逆的分解反应，1mol NO2分解时，有2mol电子转移，说明N元素化合价变化2价，应生成NO，方程式为2NO2
    △
    2NO+O2，将Q装入密闭容器中，加热到T℃，达平衡时，测得密闭容器中气体压强是反应开始时的1.25倍，即物质的量为开始时的1.25倍，
    设原有1molNO2，转化xmol，则 
     2NO2
    △
    2NO+O2
     x     x    0.5x
    1-x+x+0.5x
    1
    =1.25，
    x=0.5，转化率为
    0.5
    1
    ×100%    =50%，
    故答案为：2NO2
    △
    2NO+O2；50%．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用以及无极推断题，题目较为综合，题目难度较大，注意正确推断元素的种类，准确掌握有关基础知识为解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ?mol-1，N-H键键能为391kJ?mol-1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．则N≡N键的键能是（　　）
    A、431kJ?mol-1
    B、896kJ?mol-1
    C、649kJ?mol-1
    D、945.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式．
    （1）Fe2+（Cu2+），所加试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （2）Cl-（CO32-），所加试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （3）Fe粉（Al粉）所加试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    Ⅱ写出下列化学反应的电离方程式或离子方程式．
    （4）KAl（SO4）2在水溶液中的电离方程式：
     
    ．
    （5）盐酸与氧化铜反应：
     
    ．
    （6）氯气通入氢氧化钠溶液中：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐中必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．已知在溶液中KIO3可和KI发生反应：KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O
    用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目
     

    反应中
     
    作还原剂，被还原的元素为
     
    ，还原产物与氧化产物物质的量之比为
     
    ．
    根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：
    ①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是
     

    A．①③
    B．③⑥
    C．②④⑥
    D．①②④⑤⑦
    （2）如图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程．试回答下列问题：

    实验操作中所用玻璃仪器有：酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等．若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有
     
    ，该仪器的作用为
     
    ．
    溶液A中通氯气发生反应的离子方程式是：
     
    ．操作2是
     
    （填实验操作名称），用到的仪器有
     
    ．
    在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有
     
    ．在该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去．已知二氧化硫被氧化成SO42-，写出该过程中发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴是一种重的化工原料，从淡化海水中提取溴的工艺流程如下

    （1）操作Ⅱ中，用饱和Na2CO3碱性溶液吸收Br2，过程中有CO2产生，反应的粒子方程式为
     
    ，当0.6molBr2被吸收时，转移电子的数目为
     
    ．
    （2）步骤Ⅳ包含萃取，分液和蒸馏，该过程中不必用到的仪器有
     
    （填序号）．
    a．烧杯 b．分液漏斗 c．普通漏斗 d．玻璃棒 e．蒸发皿 f．冷凝管
    （3）某化学兴趣小组利用高猛酸钾和浓盐酸反应制取氯气，并探究氯水的性质

    ①将A，B，C相连，制得Cl2后加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行甲，乙两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：
     实验序号 实验操作 现象
     甲 将氯水滴入品红溶液 ①
     
     乙 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生
    ②由实验乙不能推出氯气与水反应的产物具有酸性，原因是
     
    ，若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →d
    ③实验完毕后，假设装置C中氢氧化钠和Cl2恰好完全反应，其反应方程式为
     
    ，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ，常温下HClO的电离平衡常数为K，则常温下NaClO水解反应的平衡常数为
     
    （用含Ka和Kw的表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋资源开发利用具有广阔的前景．某海域海水中主要离子的含量如下表：
    成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3+
    含量/mg?L-19360832001100160001200118
    （1）该海域海水中Ca2+的物质的量浓度为
     
    mol/L．某中学的化学实验室用
     
    （填写仪器或试剂名称）测得海水的pH=8.2，该海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）用惰性电极电解该海域海水一段时间后，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，请写出生成CaCO3的离子方程式
     
    ．
    （3）海带是常见的海产品．某小组同学做了如下实验探究海带中碘元素的存在．

    ①操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时用
     
    盛装海带．
    ②操作Ⅲ，是该小组对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
    【推测】：①以形式存在IO3-；  ②以I-形式存在
    【查阅资料】：IO3-具有较强的氧化性，能将Fe2+等氧化，还原产物为I-．
    将上述溶液A稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．限选试剂：3% H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、淀粉溶液、稀硫酸
    序号实验方案实验现象结论
    ①取少量稀释后的溶液A加入淀粉溶液后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ无现象
    ②往试管Ⅰ中加入
     
    		无现象灼烧后碘元素不是以IO3-形式存在
    ③往试管Ⅱ中加入
     
     
    		灼烧后碘元素以I-形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
    （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是
     
    （用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：
     
    （用电离方程式表示）．
    （3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为
     
    ．用电子式表示Na2O2的形成过程：
     
    ．
    （4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
     
    ．
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和AlCl3溶液反应
    C．单质与H2O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取 30.0mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同种镁、铝合金粉末产生气体，有关数据列表如表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量（mg）255385459
    气体体积（mL）280336336
    （1）乙组实验中盐酸
     
    （填“过量”、“适量”、“不足量”）．
    （2）盐酸的物质的量浓度为
     
    ，在表中可作为计算依据的是
     
    （填写实验序号，要求全部写出）．
    （3）根据实验序号
     
    中的数据，可计算出镁、铝合金中镁和铝的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子内脱水的反应属于（　　）
    A、加聚反应B、取代反应
    C、加成反应D、消去反应

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    同步练习册答案