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    下列金属的冶炼原理错误的是（　　）
    A、MgCl2 
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    B、2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    C、2Fe2O3
      △  
    .
     
    4Fe+3O2↑
    D、2NaCl 
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：
    热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；
    热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来；
    电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼；
    解答： 解：A．金属镁是活泼金属，常采用电解法冶炼，因氧化镁熔点高，所以采用电解MgCl2来冶炼，故A正确；
    B．金属铝的活泼性较强，工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，故B正确；
    C．金属铁属于较活泼金属，常采用还原法来冶炼，如Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，直接加热是对于不活泼金属采用的制取方法，较活泼金属采用此法无法制取，故C错误；
    D．金属钠是活泼金属，常采用2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑电解法来冶炼，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，题目难度不大．注意活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼是高频考点．
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    ①能被氧化铜氧化生成醛的有
     

    ②能被氧化铜氧化成酮的有
     

    ③能发生消去反应生成烯烃的有
     
    ．

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    D、常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

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    A、如图条件下实验过程中没有热量损失
    B、若改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等
    C、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    D、烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

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    下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是（　　）
    A、
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-akJ?mol-1
    B、
    N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=-bkJ?mol-1
    C、
    N2O4（g）?2NO2（g）△H=+ckJ?mol-1
    D、
    CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H=+dkJ?mol-1

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