Question

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂。湿法生产过碳酸钠的原理和线路如图所示（BC—1，BC—2均为稳定剂）：

请回答下列问题：

（1）H2O2中添加BC—Ⅰ的目的是 ；工业纯碱中常含有微量Fe3+，加入BC—2可与Fe3+形成配合物，这样做的原因是 。

（2）过碳酸钠在高温下容易分解，所以制取时反应需控制在5℃以下进行。在反应釜中发生的主要反应为 ；常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌，作用是 。

（3）下列关于过碳酸钠使用和保存的说法不正确的是 。（填字母标号）

A．应与易燃或可燃物、还原剂等分开存放

B．使用时避免与眼睛、皮肤和衣服接触

C．储存于干燥洁净、不通风的仓库内

D．过碳酸钠不慎溅入眼睛应用流动清水或生理盐水冲洗，并就医

（4）过碳酸钠是一种很好的消毒剂，下列与其消毒原理相似的是 。（填字母标号）

A．乙醇 B．漂粉精 C．二氧化硫 D．过氧化钠

（5）工业上常以所含活性氧的质量分数衡量过碳酸钠产品的优势，13%以上为优等品。取2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参加反应）溶于水配成溶液，加入足量MnO2，反应完全后溶液质量减轻0.264g，则该样品中活性氧的质量分数为 。

Answer 1

（1）增强H2O2的稳定性，防止其分解；防止Fe3+催化H2O2的分解

（2）2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2

降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠的析出

（3）C （4）BD （5）13.2%

【解析】

试题分析：（1）由题干可知BC—Ⅰ为稳定剂，H2O2不稳定易分解，故用BC—Ⅰ的目的为增强H2O2的稳定性，防止其分解；Fe3+可以催化H2O2分解，故加入BC—2可与Fe3+形成配合物目的防止Fe3+催化H2O2分解；过碳酸钠在高温下容易分解，所以制取时反应需控制在5℃以下进行。在反应釜中发生的主要反应为：H2O2与Na2CO3发生反应生成过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），方程式为：3H2O2+2Na2CO3=2Na2CO3·3H2O2；常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌，作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；过碳酸钠有一定的强氧化性故A项存放正确，会腐蚀眼睛、皮肤和衣服，故B、D项正确；过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，不通风的仓库内会造成仓库中氧气含量升高，发生危险，故C项错误；本题选C；（5）过碳酸钠是一种很好的消毒剂，其消毒原理为具有强氧化性能使蛋白质变性，故本题中消毒原理与其相似的有B．漂粉精、D．过氧化钠；（6）由题意可列等式关系：该样品中活性氧的质量分数==13.2%。

考点：化学与技术。