Question

N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

B．第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

C．若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

D．前25min内反应放出的热量为46.lkJ

Answer 1

D

【解析】

试题分析：在2L恒容密闭容器中N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol。A项若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则相当于等效的两个相同体系合，合并瞬间反应物的转化率不变，但单位体积内体系微粒数目增多，平衡正向移动使单位体积内体系微粒数目减少，故反应物转化率增大，且温度不变，平衡常数不变，A项正确；由图象可知25min时，N2、H2的浓度均不变，但NH3的浓度瞬间降低，故改变条件是将NH3从反应体系中分离出去，B项正确；时段3,第45min时各微粒浓度均不变，但平衡正向移动故改变条件为降低温度，C项正确；第25min时N2浓度有1.0mol/L降低为0.50mol/L，改变量为1mol，故放出热量为92.2 KJ/mol，D项错误；本题选D。

考点：化学平衡图像问题。