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    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．醋酸钠的水解反应 CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2O

    B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－

    C．向FeBr2溶液中通入过量氯气 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O

    B

    【解析】

    试题分析：A、醋酸根离子水解生成醋酸分子和氢氧根离子，错误；B、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，碳酸氢钙电离产生的碳酸氢根离子全部与氢氧根离子反应，生成的碳酸根离子与钙离子结合为碳酸钙沉淀，正确；C、过量的氯气与溴化亚铁反应时，溴离子也被氧化为溴单质，错误；D、硝酸与铁的反应中，当Fe过量时，应生成亚铁离子，错误，答案选B。

    考点：考查离子方程式书写正误的判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省新余市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

    A．若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

    B．第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

    C．若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

    D．前25min内反应放出的热量为46.lkJ

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三第五次检测考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。

    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能

    （kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

    （5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

    （6）图3为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（图4）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市八校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

    已知：Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。

    （1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________

    （2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________

    （3）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。

    （4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________

    A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入盐酸不足时

    C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 D．第④步对沉淀灼烧不充分

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市八校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实说明HNO2为弱电解质的是

    ①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1； ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ；

    ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗； ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应

    ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2； ⑥HNO2不稳定，易分解

    A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省龙岩市一级达标校高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工艺制得M[Cr(OH)(H2O)5SO4]。

    已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。

    ②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3+

    Al3+

    Cu2+

    Mg2+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    3.7

    4.7

    9.3

    ---

    沉淀完全时的pH

    3.2

    8.0

    6.7

    11.1

    9(>9溶解)

    （1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是________________（任写一条）。

    （2）调节pH所用X可以选用 。

    A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．HNO3

    （3）加入H2O2 目的是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程式 。针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。

    （4）调滤液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的_________将转化为沉淀。

    （5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c (Cu2+)= 。（25℃时的Ksp[ Cu(OH)2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省龙岩市一级达标校高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向恒温恒容密闭容器中加入1molHI，发生下列反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，△H >0。达到平衡后，往容器中再加入1molHI，有关说法正确的是

    A．平衡不移动，HI平衡转化率不变

    B．平衡向右移动，HI平衡转化率不变

    C．平衡向左移动，HI平衡转化率减小

    D．平衡向右移动，HI平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列溶液中粒子关系关系正确的是

    A．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(OH－)＋c(CO32－)

    B．NaHSO3溶液：c(H＋)+c(H2SO3)=c(HSO3－)+c(OH－)

    C．KAl(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D．NH4Cl和CaCl2混合溶液：c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西岐山县高二上学期期末考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法

    A．滴加酒精 B．取少量样品灼烧

    C．滴加食盐水溶液 D．滴加食醋

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