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    下列推断正确的是

    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2

    C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g

    D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中

    B

    【解析】

    试题分析：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A错误；B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2，B正确；C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需要用到250ml容量瓶，则需称NaOH固体的质量为0.25L×1mol/L×40g/mol＝10.0g，C错误；D．漂白液不能除去衣服上的顽固污渍，D错误，答案选B。

    考点：考查绿色化学、二氧化硅、浓度配制以及漂白液应用

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）

    求：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：______________________。

    160--180mL过程中反应方程式为_______________________。

    （2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

    ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－

    ②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

    ④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

    ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－

    ⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

    A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

    A

    B

    C

    D

    研究

    目的

    压强对反应的影响（P2>P1）

    温度对反应的影响

    平衡体系增加N2对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    图示

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质转化在给定条件下不能实现的是

    ①SiO2Na2SiO3H2SiO3

    ②SSO3H2SO4

    ③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

    ④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

    ⑤MgOMgCl2溶液Mg

    A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

    （1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：

    ①F属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

    ②反应I的化学方程式为____________________________________________。

    ③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为________________mol。

    （2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34gmol，则：

    ①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_______(填化学式)。

    ②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_______________________。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

    ①C、CO ②AlCl3 Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2

    A.②③ B.①② C.③④ D.①④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省新余市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

    A．若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

    B．第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

    C．若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

    D．前25min内反应放出的热量为46.lkJ

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三第五次检测考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。

    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能

    （kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

    （5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

    （6）图3为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（图4）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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