对于可逆反应N22NH3(g) △H＜0.下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

研究

目的

压强对反应的影响（P2>P1）

温度对反应的影响

平衡体系增加N2对反应的影响

催化剂对反应的影响

图示

【解析】

试题分析：A、曲线P1首先达到平衡状态，这说明该条件下反应速率快，则压强高，即P1大于P2，A错误；B、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低，B错误；C、增加氮气，正反应速率增大，逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向进行，图像正确，C正确；D、催化剂加快反应速率，能缩短达到平衡的时间，图像不正确，D错误，答案选C。

考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

下列能用平衡移动原理解释的是

A．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气

B．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快

C．工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应

D．生铁比纯铁更易腐蚀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（13分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s） + 3C（s）＝2Fe（s） + 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器

甲

乙

反应物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。

③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

a．容器中压强不变

b．H2的体积分数不变

c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不变

e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2） / n（CO2）]的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2） / n（CO2）]变化的曲线图。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体

D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（10分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应如下：2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。

（1）若以锌锰碱性电池为直流电源，该电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。该电池的a电极的电极反应式为：_____________________________________________。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应式如下：

阳极：①4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。

②_______________________________________________。

阴极：①__________________________________________。

②CH3CHO＋2e－＋2H2O===CH3CH2OH＋2OH－。

（3）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。此时刻下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 (填序号)。

a．c(Na＋)＝2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)

c．c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(OH－)

（4）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 ℃、78.4 ℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列推断正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g

D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列与有机物相关的说法正确的是

A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键

B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂

C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同

D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省枣阳市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

【化学——选修2：化学与技术】(15分)

Ⅰ．合成氨工业的主要反应为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H<O，下图是合成氨的简要流程示意图：

（1）沿X路线进入压缩机的物质是。

（2）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是；

（3）下图为氨合成塔，为什么原料气从塔底流经外筒环隙进入，气体在反应前后都要通过热交换器？

Ⅱ．氨是一种重要的化工原料，能制备氮肥、硝酸和纯碱等。

（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，采用联合制碱法，生产流程可简要表示如下：

①写出上述流程中X物质的分子式。

②沉淀池中发生的化学反应方程式是。

③向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用有。

a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

（2）某工厂用氨制硝酸，再进一步制NH4NO3。已知由NH3制HNO3时产率为88％，由NH3被HNO3的吸收率为98％。则该工厂用100吨氨最多能制硝酸铵吨。

查看答案和解析>>

同步练习册答案