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    下列能用平衡移动原理解释的是

    A．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气

    B．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快

    C．工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应

    D．生铁比纯铁更易腐蚀

    A

    【解析】

    试题分析：氯气溶于水是发生：Cl2 +H2OH+ +Cl- +HClO，在饱和的食盐水中，Cl-浓度增大，使得平衡向逆向移动，可减少氯气的溶解，A对；实验室制备氢气，发生的不是可逆反应，与平衡点移动无关，B错；二氧化硫和氧气的反应是压强越大越有利于SO3的生成，但选择常压下进行时因为生产成本的关系，不能用移动的原理解释，C错；铁的腐蚀是因为发生了原电池反应，与平衡的移动无关，D错，选A。

    考点：平衡的移动的应用。

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    B．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

    C．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

    D．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

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    A．的反应均是自发反应

    B．自发进行的反应一定能迅速进行

    C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

    D．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程

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    求：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：______________________。

    160--180mL过程中反应方程式为_______________________。

    （2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。

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    A

    B

    C

    D

    研究

    目的

    压强对反应的影响（P2>P1）

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    图示

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