在2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl?反应中.关于生成1molFe3+的说法正确的是A．Fe2+失去电子的物质的量为2 mol B．Cl2得电子的物质的量为1 molC．参加反应的Cl2的物质的量为1mol D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl?反应中，关于生成1molFe3+的说法正确的是

A．Fe2+失去电子的物质的量为2 mol B．Cl2得电子的物质的量为1 mol

C．参加反应的Cl2的物质的量为1mol D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

【解析】

试题分析：在2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl?反应中转移的电子为2e-，生成1molFe3+会转移电子1mol，A错；B 对；参加反应的Cl2的物质的量为0.5mol，C错；Cl2是氧化剂，Fe2+是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错，选B。

考点：氧化还原反应中有关电子的转移和物质的量的计算。

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C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器

甲

乙

反应物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。

③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

a．容器中压强不变

b．H2的体积分数不变

c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不变

e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂

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