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    Se是人体必需的微量元素，下列关于和 的说法正确的是

    A．和 互为同位素 B．和 都含有34个中子数

    C．和 都含44个质子数 D．和 含有不同的电子数

    A

    【解析】

    试题分析：和 质子数相同，中子数不同，所以互为同位素，A对；和 都含有34个质子，B、C错，和 的电子数相同，因为原子的核外电子数等于质子数，D错。

    考点：对核素的认识。

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    自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

    A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO3

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    有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为

    A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L

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    下列气体不能用浓H2SO4干燥的是

    A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl

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    （8分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。

    （1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_________________________；

    如何检验氨气已经收集满 。

    （2）甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到的实验现象是______________________________________________。根据实验现象说明氨气具有的性质是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学在配制500mL 0.5mol /LNaCl溶液的实验过程中，除用到天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有

    A．酒精灯 B．蒸发皿 C．500mL容量瓶 D．温度计

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH === 2K2CO3＋6H2O

    请回答：

    （1）甲池是__________（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为_____极，通入O2的电极作为_____极，该电极反应式为_________________________________。

    （2）乙池是__________（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为_____极，电极反应式为_________________________________。

    （3）甲池中溶液的pH_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)；乙池中溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，电路中转移电子的物质的量是_____mol，甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列能用平衡移动原理解释的是

    A．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气

    B．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快

    C．工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应

    D．生铁比纯铁更易腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s） + 3C（s）＝2Fe（s） + 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

    C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式： 。

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

    下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容 器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、b molH2、

    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。

    ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。

    a．容器中压强不变

    b．H2的体积分数不变

    c．c（H2）＝3c（CH3OH）

    d．容器中密度不变

    e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂

    （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2） / n（CO2）]的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2） / n（CO2）]变化的曲线图。

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