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    有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为

    A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L

    C

    【解析】

    试题分析：根据溶液中的电荷守恒有：c(Na+) +3 c(Fe3+)=2 c(SO42-) ，有c(Na+) +3×0.4 mol/L=0.7 mol/L×2

    c(Na+)=0.2 mol/L

    考点：电荷守恒的运用。

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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液

    B．温度升高，水的电离程度增大

    C．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

    D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

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    如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

    A．电负性：Y>Z>M

    B．离子半径：M－>Z2－>Y－

    C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

    D．Z元素基态原子最外层电子排布图为

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    以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是

    A．1s2 B． C．He D．

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    （10分）硝酸是一种具有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，在储运过程中要严防泄漏。回答下列有关问题：

    （1）硝酸储运罐子上应贴有的安全标识是(填序号)__________

    ① ② ③ ④

    （2）一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是_____(填序号)，原因是_________。

    ①铁 ②铝 ③铜 ④陶瓷

    （3）从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是 。

    （4）由于硝酸泄漏后与其他物质发生反应，并放出大量的热，故可在地面铺撒______(填序号)，并及时用水降温。

    ①氯化钙 ②氯化钠 ③生石灰 ④熟石灰

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是

    A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有NaCl、NH4Cl、AlCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，只用一种试剂把它们鉴别开来，该试剂是

    A．盐酸 B．烧碱溶液

    C．氯化钡溶液 D．氢氧化钡溶液

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    Se是人体必需的微量元素，下列关于和 的说法正确的是

    A．和 互为同位素 B．和 都含有34个中子数

    C．和 都含44个质子数 D．和 含有不同的电子数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）

    求：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：______________________。

    160--180mL过程中反应方程式为_______________________。

    （2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。

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