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    如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

    A．电负性：Y>Z>M

    B．离子半径：M－>Z2－>Y－

    C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

    D．Z元素基态原子最外层电子排布图为

    C

    【解析】

    试题分析：M的非金属性比Z强，电负性要比Z强，A错；M－和Z2－的电子层结构相同，根据有电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，故Z2－> M－，B错；C对；同一轨道中的电子要自旋相反，D错。

    考点：元素周期表和元素周期律的应用，电子排布规则。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省临沂市高一上学期期期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

    （1）利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH4的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2 。

    （2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.

    （3）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：

    I．进行焰色反应实验，火焰为无色。

    Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。

    Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。

    请根据上述信息回答下列问题：、

    ①该废水中一定不含有的离子是__________.

    ②实验中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。

    ③写出图中A→B反应的离子方程式：_______________________。

    ④通过计算，该废水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl－）=________（若不含有，此问不必作答）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏回族自治区银川一中高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。

    （1）Mg粉（Al粉）：试剂 离子方程式 ；

    （2）FeCl2溶液（FeCl3）：试剂 离子方程式 ；

    （3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂 离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏回族自治区银川一中高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

    A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏回族自治区银川一中高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是 。（填选项）

    A．pH= 4的醋酸

    B．pH=10的NaOH溶液

    C．pH=9的Na2CO3溶液

    D．pH= 2的硫酸

    E．pH= 4的NH4Cl溶液

    （2）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。（混合时溶液体积变化忽略不计）

    （3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应。若混合后溶液呈中性，

    则a b（填“<”、“=”或“>”）。

    （4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。

    （5）氯化铝水溶液呈酸性 ，原因是（用离子方程式表示）：______________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

    （6）在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。

    已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏回族自治区银川一中高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

    B．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

    C．基态铜原子的最外层的电子排布图:

    D．所有非金属元素都分布在p区

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏回族自治区银川一中高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为

    A．1 B．3 C．4 D．6

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为

    A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH === 2K2CO3＋6H2O

    请回答：

    （1）甲池是__________（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为_____极，通入O2的电极作为_____极，该电极反应式为_________________________________。

    （2）乙池是__________（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为_____极，电极反应式为_________________________________。

    （3）甲池中溶液的pH_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)；乙池中溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，电路中转移电子的物质的量是_____mol，甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。

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