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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液

    B．温度升高，水的电离程度增大

    C．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

    D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

    D

    【解析】

    试题分析：根据Fe3＋+3H2OFe(OH)3 +3H＋,将氯化铁晶体溶解与浓盐酸中目的是抑制Fe3＋的水解，A项能解释；水的电离是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，促进电离，B项能解释；氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，碳酸钙与盐酸反应，平衡正向移动，HClO浓度升高，漂白性增强，C项能解释；该反应是气体体积不变的可逆反应，缩小容器体积，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，混合气体颜色变深，D项不能解释；选D。

    考点：考查平衡移动原理。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省文登市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH－+6H2O=2[ Al(OH)4] －+3H2↑

    B．NaHCO3电离：NaHCO3Na++ H++CO32－

    C．醋酸与碳酸钠反应：2H++CO32－= CO2↑+H2O

    D．铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省临沂市高一上学期期期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

    （1）利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH4的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2 。

    （2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.

    （3）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：

    I．进行焰色反应实验，火焰为无色。

    Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。

    Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。

    请根据上述信息回答下列问题：、

    ①该废水中一定不含有的离子是__________.

    ②实验中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。

    ③写出图中A→B反应的离子方程式：_______________________。

    ④通过计算，该废水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl－）=________（若不含有，此问不必作答）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省临沂市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）用电化学原理研究金属铝具有重要的意义。

    （1）已知：

    ①工业上利用惰性电极电解熔融的Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27g铝，则电解过程中能量利用率为____。

    ③利用Al2O3制备无水AlCl3的反应为

    。反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是­__________.

    （2）为了防止钢材腐蚀，常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝。熔融盐中铝元素和氯元素仅以形式存在。如下图所示：

    ①钢材表面镀铝时，铝应接电源的________极。

    ②试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解液的原因：_______________.

    （3）铝一空气-NaOH溶液组成的铝电池性能优越，可用于电动汽车。写出该电池的负极电极反应式______：

    （4）铝可用于处理银器表面的黑斑(Ag2S)。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，可将Ag2S转化为Ag，该过程中食盐水的作用为_______________.

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省临沂市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

    A．的溶液中：Na＋、CO32-、ClO－、NO3-

    B．无色溶液中：Al3＋、NH4＋ 、Cl－、CO32-

    C．使甲基橙呈红色的溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CH3COO－

    D．由水电离出的c（H＋）=1×10mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省临沂市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是

    A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱

    B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

    D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏回族自治区银川一中高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。

    （1）Mg粉（Al粉）：试剂 离子方程式 ；

    （2）FeCl2溶液（FeCl3）：试剂 离子方程式 ；

    （3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂 离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏回族自治区银川一中高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

    A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为

    A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L

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