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常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.的溶液中:Na+、CO32-、ClO-、NO3-

B.无色溶液中:Al3+、NH4+ 、Cl-、CO32-

C.使甲基橙呈红色的溶液中:K+、Na+、SO42-、CH3COO-

D.由水电离出的c(H+)=1×10mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-

A

【解析】

试题分析:c(H+):c(OH-)=10-10的溶液是碱性溶液,各离子能大量共存,A项正确;Al3+与CO32-水解相互促进,生成沉淀和气体,B项错误;C.使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液,CH3COO-不能大量共存,C项错误;由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液是酸或碱溶液,HCO3-不能大量共存,D项错误;选A。

考点:考查离子共存。

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(6分)下表为各物质中所含有的少量杂质,在空格处填写除杂所用试剂和操作方法。

序号

物质

杂质

除杂质试剂

操作方法

Fe(OH)3胶体[

Na+、Cl-

FeSO4溶液

CuSO4

CO2

HCl

洗气

NaCl溶液

I2

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下列方案设计错误的是

A.用水鉴别硝基苯和苯

B.用乙醇萃取碘水中的碘单质

C.用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷

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常温下,在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- B.Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C.Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42- D.K+、NH4+ 、NO3-、OH-

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(12分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜(含杂质铁)制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O)的流程如下。

已知常温下,Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:

请回答下列问题:

(1)溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH,从而除去Fe3+且不引入杂质。

①试剂X可选用下列物质中的__________(填代号)。

a.CuO b.NaOH c.Cu d.Cu(OH)2

②调节溶液pH时,理论上可选择pH最大范围是__________。

(2)由溶液Ⅱ制备CuCl2.2H2O的操作依次为:边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤干燥。

(3)向溶液Ⅱ中通入H2S气体,溶液变浑浊,pH减小,用离子方程式解释其原因:__________.

(4)某学习小组用碘量法测定CuCl2.2H2O样品的纯度(杂质不与发生反应)。实验如下:

a.准确称取CuCl2.2H2O样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和足量的碘化钾,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,将所得混合液配成250 mL待测溶液。(已知:

b.移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴指示剂,用c molNa2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准液体积的平均值为V mL。 (已知:

①实验中使用的指示剂名称为____________。

②达到滴定终点时,仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

③该样品中CuCl2.2H2O 的质量分数为_________(用含m、c、V的代数式表示,不用化简)。

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液

B.温度升高,水的电离程度增大

C.氯水中加入碳酸钙,漂白性增强

D.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后,缩小反应容器体积,混合气体颜色变深

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化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是

A.用热的纯碱溶液清除灶具上的油污

B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.用明矾[KAl(SO4)2.12H2O]作净水剂,除去水中悬浮的杂质

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向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体,微热溶液使其充分反应,再通入过量的HCl气体,则反应后溶液中离子浓度大量减小的是

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(1)硝酸储运罐子上应贴有的安全标识是(填序号)__________

(2)一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是_____(填序号),原因是_________。

①铁 ②铝 ③铜 ④陶瓷

(3)从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫,该红棕色气体的成分是 。

(4)由于硝酸泄漏后与其他物质发生反应,并放出大量的热,故可在地面铺撒______(填序号),并及时用水降温。

①氯化钙 ②氯化钠 ③生石灰 ④熟石灰

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