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    常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是

    A.Na+、Ca2＋、Cl－、CO32- B.Fe2+、H＋、SO42-、ClO－

    C.Mg2+、Cu2＋、Cl－、SO42- D.K+、NH4＋ 、NO3-、OH－

    C

    【解析】

    试题分析：Ca2＋与CO32- 反应生成沉淀，A项不断大量共存；Fe2+、H＋、与ClO－反应不能大量共存，B项不能大量共存；Mg2+、Cu2＋、Cl－、SO42- ，C项各离子能大量共存；NH4＋ 与OH－反应，D项离子不能大量共存，选C。

    考点：考查离子共存。

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    7、下列不能发生丁达尔现象的分散系是

    A．淀粉溶液 B．糖水 C．墨水 D．牛奶

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    化合物A()可由环戊烷经三步反应合成：

    ，则下列说法错误的是

    A．反应1可用的试剂是氯气

    B．反应1为取代反应，反应2为消去反应

    C．反应3可用的试剂是氧气和铜

    D．1molA完全燃烧消耗6mol氧气

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    （13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

    （1）利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH4的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2 。

    （2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.

    （3）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：

    I．进行焰色反应实验，火焰为无色。

    Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。

    Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。

    请根据上述信息回答下列问题：、

    ①该废水中一定不含有的离子是__________.

    ②实验中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。

    ③写出图中A→B反应的离子方程式：_______________________。

    ④通过计算，该废水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl－）=________（若不含有，此问不必作答）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省临沂市高一上学期期期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质在给定条件下可以直接转化的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省临沂市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）用电化学原理研究金属铝具有重要的意义。

    （1）已知：

    ①工业上利用惰性电极电解熔融的Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27g铝，则电解过程中能量利用率为____。

    ③利用Al2O3制备无水AlCl3的反应为

    。反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是­__________.

    （2）为了防止钢材腐蚀，常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝。熔融盐中铝元素和氯元素仅以形式存在。如下图所示：

    ①钢材表面镀铝时，铝应接电源的________极。

    ②试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解液的原因：_______________.

    （3）铝一空气-NaOH溶液组成的铝电池性能优越，可用于电动汽车。写出该电池的负极电极反应式______：

    （4）铝可用于处理银器表面的黑斑(Ag2S)。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，可将Ag2S转化为Ag，该过程中食盐水的作用为_______________.

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

    A．的溶液中：Na＋、CO32-、ClO－、NO3-

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    D．由水电离出的c（H＋）=1×10mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

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    除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。

    （1）Mg粉（Al粉）：试剂 离子方程式 ；

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    某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为

    A．1 B．3 C．4 D．6

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