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    向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是

    A．Na+和K+ B．Al3+和Na+ C．Fe2+和NH4+ D．Fe2+和K+

    C

    【解析】

    试题分析：Fe2+会被氧化为 Fe2+，NH4+会转变为NH3而逸出，所以Fe2+和NH4+ 会大量减少。Na+、K+不发生反应，Al3+会先和NaOH反应生成Al（OH）3，通入过量的HCl气体后又转变为Al3+，故Na+、K+、Al3+的浓度不会大量改变，选C。

    考点：物质的性质。

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    化合物A()可由环戊烷经三步反应合成：

    ，则下列说法错误的是

    A．反应1可用的试剂是氯气

    B．反应1为取代反应，反应2为消去反应

    C．反应3可用的试剂是氧气和铜

    D．1molA完全燃烧消耗6mol氧气

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

    A．的溶液中：Na＋、CO32-、ClO－、NO3-

    B．无色溶液中：Al3＋、NH4＋ 、Cl－、CO32-

    C．使甲基橙呈红色的溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CH3COO－

    D．由水电离出的c（H＋）=1×10mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

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    除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。

    （1）Mg粉（Al粉）：试剂 离子方程式 ；

    （2）FeCl2溶液（FeCl3）：试剂 离子方程式 ；

    （3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂 离子方程式 。

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    同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：

    ①NO和O2，②N2和NO2，③NH3和NO，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

    A．V1> V2> V3 B．V1> V3> V2

    C．V2> V3> V1 D．V3> V1> V2

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    自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

    A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO3

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    （16分）（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是 。（填选项）

    A．pH= 4的醋酸

    B．pH=10的NaOH溶液

    C．pH=9的Na2CO3溶液

    D．pH= 2的硫酸

    E．pH= 4的NH4Cl溶液

    （2）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。（混合时溶液体积变化忽略不计）

    （3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应。若混合后溶液呈中性，

    则a b（填“<”、“=”或“>”）。

    （4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。

    （5）氯化铝水溶液呈酸性 ，原因是（用离子方程式表示）：______________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

    （6）在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。

    已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

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    某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为

    A．1 B．3 C．4 D．6

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    （8分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。

    （1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_________________________；

    如何检验氨气已经收集满 。

    （2）甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到的实验现象是______________________________________________。根据实验现象说明氨气具有的性质是_____________________________________。

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