Question

N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1

B．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

C．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

D．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

Answer 1

B

【解析】

试题分析：从图中的变化曲线看出b是N2O5的物质的量变化曲线图，根据变化量和反应中物质化学计量数知道a是NO2的物质的量变化曲线图，0~20 s内N2O5的物质的量从5.mol，变为3.0mol，变化了2.0mol，平均反应速率v(N2O5) =2.0mol÷2L÷20s= 0.05mol·(L·s)-1，A错；曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，B对；10 s时，只是反应物和生成物在这个时刻物质的量相等，反应没有达到平衡，C错；20 s时，反应达到了平衡，正反应速率等于逆反应速率，D错，选B。

考点：化学平衡图像的认识，化学反应速率的计算，平衡状态的判断。