Question

一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

编号	温度（℃）	起始物质的量 （mol）	平衡物质的量 （mol）	达到平衡所需时间 （s）
PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=mol/(L·s)

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

Answer 1

BD

【解析】

试题分析：A、I与III相比，达到平衡时，生成物的物质的量增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，温度升高，平衡常数增大，所以平衡常数K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，错误；B、I与II的温度相同，II的起始浓度是I的2倍，相当于给I缩小体积，而缩小容器的体积，压强增大，平衡逆向移动，PCl5的转化率降低，所以PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ，正确；C、反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=v(PCl3)=0.10/2/t1 mol/(L·s)=0.05/t1 mol/(L·s)，错误；D、根据表中数据可计算III的平衡常数是K=0.045，根据所给物质的物质的量可计算Qc=(0.45/2×0.10/2)/0.30/2=0.075>0.045，所以反应逆向进行，正确，答案选BD。

考点：考查平衡常数的计算与应用，平衡移动的判断