Question

95℃时，水的离子积为1×10^-12，在该温度下将pH=8的Ba（OH）₂溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与H₂SO₄溶液的体积比为多少？（假设二者混合后的体积为二者体积之和）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=8的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=

10-12

10-8

=10^-4 mol/L，pH=4的H₂SO₄溶液中氢离子的物质的量浓度=
10^-4 mol/L，水的离子积常数K_w=10^-12，即PH=6时，溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，即Ba（OH）₂过量．

解答： 解：当混合溶液的pH=7时，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=

10-12

10-7

=10^-5 mol/L．
设硫酸的体积为X，Ba（OH）₂溶液的体积为Y．
两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度

10-4Y-10-4X

X+Y

=10-5，以X：Y=9：11，故选B．

点评：本题考查了混合溶液PH的计算，难度不大，注意该题中中性溶液的PH不等于7而是为6，能灵活运用水的离子积常数是解本题的关键．