Question

将一定量的铝粉溶于过量的NaOH溶液中，再通入一定量CO₂后，蒸干溶液并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是（　　）

• A、Na₂CO₃、Al（OH）₃、NaOH
• B、Na₂CO₃、NaAlO₂、Al₂O₃
• C、NaHCO₃、NaAlO₂、NaOH
• D、Na₂CO₃、NaHCO₃、Al₂O₃

Answer 1

考点：铝的化学性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：铝粉溶于过量的NaOH溶液中，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，反应后溶质为NaOH和NaAlO₂，再通入CO₂，先发生CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，若二氧化碳过量，若CO₂足量，那么先发生反应CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，然后发生反应2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=Naa₂CO₃+2Al（OH）₃↓，以此来解答．

解答： 解：铝粉溶于过量的NaOH溶液中，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，反应后溶质为NaOH和NaAlO₂，再通入CO₂，先发生CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，若二氧化碳过量，若CO₂足量，那么先发生反应CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，然后发生反应2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=Naa₂CO₃+2Al（OH）₃↓，
蒸干溶液并充分灼烧，Al（OH）₃、NaHCO₃均分解，则一定不存在，说明A、C、D错误；
1）若CO₂的量不足以将NaAlO₂完全转化成Al（OH）₃，那么溶液中为NaAlO₂，Na₂C0₃以及Al（OH）₃沉淀，所以蒸干溶液并燃烧之后剩余固体为Na₂CO₃、NaAlO₂、Al₂O₃；
2）如果CO₂的量足以将NaAlO₂完全转化成Al（OH）₃并且还有剩余，那么CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃，这样无论是否完全反应，最后固体为Na₂CO₃、Al₂O₃的混合物，
故选B．

点评：本题考查铝的化学性质及固体成分的判断，明确物质的性质及发生的反应为解答的关键，若抓住“蒸干溶液并充分灼烧”利用排除法可快速得到答案，题目难度中等．