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    13．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
    （1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
    （2）量取浓硫酸时，用下面那种规格的量筒②（填序号）
    ①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
    （3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等．
    （4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后，没干燥无影响．
    ②用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒2-3次并缓缓倒入烧杯中偏高．
    ③定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低．
    ④摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水偏低．

    分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$求出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释定律来计算所需浓硫酸的体积；
    （2）根据所需浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
    （3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL
    解得V=27.2mL，故答案为：27.2；
    （2）根据所需浓硫酸的体积为27.2mL可知，应选择50mL的量筒，
    故答案为：②；
    （3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒，
    故答案为：胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒；
    （4）①容量瓶用蒸馏水洗涤后，没干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，
    故答案为：无影响；
    ②用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒2-3次并缓缓倒入烧杯中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
    故答案为：偏高；
    ③定容时，仰视观察容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
    故答案为：偏低；
    ④摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
    故答案为：偏低．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
    已知：SOCl2+H2O═SO2↑+2HC1↑
    （1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间（任答一点）．
    （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
    （3）试剂X可以选择cd（填字母）．
    a．NaOH 溶液 b．氨水 c．CuO  d．Cu（OH）2
    （4）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3 （填化学式）；“调PH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
    （5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列操作和结论正确的是（　　）
    A．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解
    B．NaAlO2 溶液中滴加 Na2 CO3 溶液，有沉淀和气体生成
    C．将 SO2  分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同
    D．用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气．
    （2）证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色，反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （3）多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）若将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反应的化学方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图．

    请回答：
    （1）步骤①和②的操作相同，其名称是过滤．
    （2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干．
    （3）猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：
    猜想验证的操作现象结论
    猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入过量稀硝酸（或稀盐酸），再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀
    猜想Ⅱ不成立
    猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，
    先滴入BaCl2溶液，再滴入过量稀HNO3
    有白色沉淀    		猜想Ⅱ成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（填仪器名称）．
    （2）下列操作中，不能用容量瓶实现的有BCEF（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．量取一定体积的液体
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．贮存溶液
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0.8mol•L-1．若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度等于0.8mol•L-1．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84mol•L-1的浓硫酸的体积为10.9mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，选用15mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应，试计算（写计算过程）
    （1）氢氧化钠的物质的量
    （2）钠离子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物，其密度是同条件下氢气密度12 倍 （碳酸铵分解会生成氨气，水和二氧化碳）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Ⅰ．某反应体系中的物质有：KOH、MnO2、KCl、KClO3、K2MnO4．
    （1）请将剩余的生成物填在[]内，并配平（系数填在横线内）．
    3MnO2+6KOH+1 KClO3═3 K2MnO4+1KCl+3[H2O]
    （2）在上述反应中，做还原剂的物质是MnO2；还原产物是KCl．
    Ⅱ．实验室可用KClO3与浓盐酸来制取氯气，还可生成KCl，该反应在常温下即可发生．试写出反应的化学方程式：KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O；
    比较KClO3与MnO2氧化性的强弱：KClO3的氧化性强于（填“强于”“弱于”）MnO2．

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