练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．实验需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（填仪器名称）．
    （2）下列操作中，不能用容量瓶实现的有BCEF（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．量取一定体积的液体
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．贮存溶液
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0.8mol•L-1．若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度等于0.8mol•L-1．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84mol•L-1的浓硫酸的体积为10.9mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，选用15mL量筒最好．

    分析 （1）根据实验操作的步骤（计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）选择需要仪器，进而判断不需要的仪器，缺少的仪器；
    （2）容量瓶为配制特定体积的一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
    （3）根据n=cVm计算需要氢氧化钠质量；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （4）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此想选择量筒规格；

    解答 解：（1）根据实验操作的步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用固体配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器；托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
    用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液用到的仪器；量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；配制500mL溶液应选择500mL容量瓶；
    所以肯定不需要的是A圆底烧瓶和C分液漏斗，还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
    故答案为：AC；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
    （2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
    故答案为：BCEF；
    （3）需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量为：0.8mol/L×0.5L×40g/mol=16.0g；
    若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于0.8mol•L-1，若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，则所得溶液浓度 等于0.8mol•L-1；
    故答案为：16.0；大于；等于；
    （4）质量分数为98%密度为1.84g/mL的硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×0.40mol/L，解得V=10.9mL；量取10.9mL浓硫酸，应选择15mL量筒；
    故答案为：10.9；15．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意根据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法和技巧，侧重考查学生实验分析能力及操作能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（　　）
    编号实验操作实验现象解释与结论
    A向浓度均为0.1mol•L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    B硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液先得到白色沉淀后变为黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    C等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体相同时间内，HA收集到的氢气多HA是弱酸
    D用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na+，不含K+
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是（　　）
    A．用作净水剂：Fe3++H2O?Fe（OH）3+3H+
    B．用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    C．与小苏打溶液反应：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑
    D．遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在容积为2L的密闭容器中进行反应：AX3（g）+X2（g）?AX5（g）△H=QkJ/mol，起始时AX3和X2均为1.0mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．Q＜0
    B．与实验a相比，实验b加入了催化剂
    C．实验b条件下，该反应的平衡常数K=2
    D．实验c从反应开始至达到平衡时的平均反应速率为v（AX5）=4.0×10-3mol/（L•min）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
    （1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
    （2）量取浓硫酸时，用下面那种规格的量筒②（填序号）
    ①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
    （3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等．
    （4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后，没干燥无影响．
    ②用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒2-3次并缓缓倒入烧杯中偏高．
    ③定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低．
    ④摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水偏低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全．蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）

    已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：
    Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    据此回答下列问题：
    （1）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
    （2）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：B中长颈漏斗中液面上升．
    （3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是d（填序号）．
    编号IIIIII
    a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
    b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
    c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
    d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
    （4）装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，则烧杯中的溶液是NaOH溶液，写出所发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）若所用浓盐酸的浓度为10mol/L，求产生2.24L（标准状况）Cl2时，发生反应的盐酸为40mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有一包从海水中获得的粗盐含有的杂质是CaCl2，这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
    （1）①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；⑥称量实验中得到的某种固体．
    （2）步骤②③⑤中都使用到的仪器是玻璃棒；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加快溶解，在步骤⑤的目的是使液体受热均匀，防止液体溅出．
    （3）步骤③中加入的试剂是Na2CO3溶液；步骤⑤中进行的“某一操作”是逐滴加入稀盐酸，目的是直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠（或提纯食盐）．
    （4）步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？A，你不选择另一种固体的理由是蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应．
    （1）写出反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
    （2）生成的氨气在标准状况下的体积是4.48L．
    （3）用氨可以把一氧化氮还原成氮气，反应的化学方程式为：4NH3 +6NO═5N2 +6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案