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    某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子（　　）
    A、①B、①④C、③④D、①③
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：加入过量的氢氧化钠溶液并加热，铵根离子与氢氧化钠反应生成氨气、亚铁离子与氢氧化钠生成氢氧化铁，再加入足量盐酸后，铵根离子和亚铁离子大量减少；而铜离子和铝离子在反应前后离子的物质的量基本不变．
    解答： 解：①NH4+：加入氢氧化钠溶液后生成一水合氨，加热后生成氨气，再加入过量盐酸后，铵根离子大量减少，故①正确；
    ②Cu2+：加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜，微热后没有变化，再加入盐酸，氢氧化铜与氯化氢反应生成氯化铜和水，反应前后铜离子的物质的量基本不变，故②错误；
    ③Fe2+：亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，加热后氢氧化亚铁转化成氢氧化铁，再加入盐酸，氢氧化铁溶解生成铁离子，反应前后亚铁离子大量减少，故③正确；
    ④Al3+：铝离子与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，微热后基本无变化，再加入过量盐酸，偏铝酸钠转化成铝离子，反应前后铝离子的物质的量基本不变，故④错误；
    根据以上分析可知，溶液中大量减少的离子为①③，
    故选D．
    点评：本题考查了离子共存、离子反应等知识，题目难度不大，注意掌握离子反应发生条件，明确离子共存的判断方法，正确理解题干信息为解答本题的关键．
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    （填化学式）．D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（用离子符号表示）
     
    ．
    （2）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的化合物的化学式（用元素符号表示）
     
    、
     
    ．
    （3）由A、D、N三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因
     
    ．
    （4）由D、N形成的原子个数1：1的化合物的电子式为
     
    ．其中包含的化学键类型有
     
    和
     
    ．
    （5）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是：
     
    （填“a”或“b”）

    （6）A和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是
     
    （填化学式）
    写出可以验证该结论的一个离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、2 mol、2 mol
    C、3 mol、3 mol
    D、5 mol、3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、FeCl2
    B、Na2S
    C、Fe（OH）3
    D、Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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