Question

在400℃、101kPa，将SO₂和14mol O₂装入一个有催化剂的5L密闭容器中，发生了2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的反应，10min时达到平衡时，测得容器内有2mol SO₂和12mol O₂．则：
（1）SO₂的起始浓度为

 

．
（2）平衡时体系中有

 

mol SO₃．
（3）从开始反应至达到平衡状态用O₂表示的平均反应速率为

 

．
（4）平衡体系中含SO₃的体积分数为

 

．
（5）以上反应体系达到平衡后，如要使平衡向正反应方向移动，可以采取措施为：

 

，

 

．（任写两条）

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：

分析：依据化学平衡三段式列式计算
（1）根据c=

n

V

计算；
（2）依据三段式计算得到；
（3）依据V=

△c

△t

计算；
（4）利用平衡时三氧化硫物质的量除以平衡气体总物质的量计算；
（5）反应是气体体积减少的放热反应，结合平衡移动原理分析；

解答： 解：列出三段式计算
             2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）  6       14         0
变化量（mol）  4        2         4
平衡量（mol）  2        12        4
（1）SO₂的起始浓度=

6mol

5L

=1.2mol/L；
故答案为：1.2mol/L；
（2）平衡时体系中有4mol三氧化硫生成；
故答案为：4；
（3）从开始反应至达到平衡状态用O₂表示的平均反应速率=

2mol 5L

10min

=0.04mol/L?min；
故答案为：0.04mol/L?min；
（4）平衡体系中含SO₃的体积分数=

4mol

2mol+12mol+4mol

×100%=22.2%；
故答案为：22.2%；
（5）体系达到平衡后，反应是气体体积减少的放热反应，如要使平衡向正反应方向移动，可以降低温度，增大压强，加入氧气等；
故答案为：降低温度，增大压强，加入氧气等；

点评：本题考查了化学平衡的计算方法和概念计算应用，主要是浓度计算、体积分数、影响平衡的因素判断，掌握基础是关键，题目较简单．