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    下表是某种常见金属M的部分性质．
    颜色 状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
    银白色 固体 较软 2.70g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好
    将该金属M投入稀盐酸或NaOH溶液中，均可产生大量的无色气体．根据上述信息回答下列问题：
    （1）金属M是
     
    （填名称）．
    （2）试推断金属M的一种用途
     
    ．
    （3）金属M的活动性比铜
     
    （填“强”或“弱”），判断的事实依据是
     

    （4）请写出金属M与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （5）现有一种合金，可能由M、Fe和Ag中的两种或三种组成．某学生为了弄清楚该合金的成分，设计了下列实验探究方案，请填写有关内容．
    实验步骤 实验现象 结论
    第一步：取一块合金，加入足量的
     
    溶液．
     
    		 该合金是由M、Fe和Ag组成．
    第二步：取上述未反应完全的固体，加入足量的
     
    溶液．
     
    考点：性质实验方案的设计,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,几组未知物的检验
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：将该金属M投入稀盐酸或NaOH溶液中，均可产生大量的无色气体，可说明为铝，与钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    要证明铝中含有铁、Ag，可加入氢氧化钠溶液先溶解铝，过滤后将固体加入盐酸中，如固体部分溶解，且溶液变为浅绿色，可说明含有Fe、Ag，以此解答．
    解答： 解：（1）将该金属M投入稀盐酸或NaOH溶液中，均可产生大量的无色气体，可说明为铝，故答案为：铝；
    （2）铝具有良好的导电性，可用作导线，故答案为：导线；
    （3）铝比铜活泼，能与盐酸反应，而铜不反应，可说明铝不铜活泼的事实，故答案为：强；M能与酸反应放出氢气，而铜不能；
    （4）铝与钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （5）要证明铝中含有铁、Ag，可加入氢氧化钠溶液先溶解铝，过滤后将固体加入盐酸中，如固体部分溶解，且溶液变为浅绿色，可说明含有Fe、Ag，
    故答案为：
    实验步骤 实验现象 结论
    NaOH 有气体放出，固体部分溶解 该合金是由M、Fe和Ag组成．
    HCl 有气体放出；固体部分溶解
    点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关元素化合价知识的学习和积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微微粒可能是（　　）
    ①两种不同的原子；
    ②两种不同元素的原子；
    ③一种原子和一种分子；
    ④一种原子和一种离子；
    ⑤两种不同分子；
    ⑥一种分子和一种离子；
    ⑦两种不同阳离子；
    ⑧两种不同阴离子．
    A、①③⑤⑥⑦⑧
    B、①③⑤⑦⑧
    C、①③④⑤⑦
    D、全部都是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
      制取Fe（OH）2沉淀
    B、
       检查装置的气密性
    C、
       干燥HBr
    D、
     检验钾元素的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一个巨大的资源宝库．海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料．
    （1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有
     
    （选填序号）．
    a．烧瓶                b．容量瓶            c．量筒            d．胶头滴管
    （2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽．如图1为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图．

    ①请判断E为
     
    极．
    ②制得的烧碱溶液从
     
    处（填字母）流出．
    ③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl- 的具体操作是：
     
    ．
    （3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图2．现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用
     
    方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述
    理由
     
    ．
    （4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg?cm-3）中NaOH的含量，可采用的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在400℃、101kPa，将SO2和14mol O2装入一个有催化剂的5L密闭容器中，发生了2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反应，10min时达到平衡时，测得容器内有2mol SO2和12mol O2．则：
    （1）SO2的起始浓度为
     
    ．
    （2）平衡时体系中有
     
    mol SO3．
    （3）从开始反应至达到平衡状态用O2表示的平均反应速率为
     
    ．
    （4）平衡体系中含SO3的体积分数为
     
    ．
    （5）以上反应体系达到平衡后，如要使平衡向正反应方向移动，可以采取措施为：
     
    ，
     
    ．（任写两条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2?2CO?2H2O

    （1）X基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）X2Cl2?2CO?2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：
    ①与CO为互为等电子体的分子是
     
    ．
    ②该配合物中氯原子的杂化方式为
     
    ．
    ③在X2Cl2?2CO?2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键
     
    ．
    （4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl-的个数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
    组别 c（一元酸） c（NaOH）/mol/L 混合溶液的pH
    甲 c（HX）=0.1mol/L 0.1 pH=x
    乙 c（HY）=0.1mol/L 0.1 pH=7
    丙 c（HZ）=0.1mol/L 0.1 pH=9
    （1）上述三种酸中一定属于强酸的是
     
    ；
    （2）丙组实验发生反应的离子方程式为
     
    ，
    所得溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L；
    （3）甲组中x的值
     
    7（填＞、＜、=）；
    （4）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

    ①表示乙组实验的pH变化曲线是
     

    ②上图中表示溶液呈中性的点为
     
    ，表示溶液恰好完全反应的点是
     

    ③E点对应离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL18mol?L-1 H2SO4溶液中加入足量的铁片加热．充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为
    [提示：2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O]（　　）
    A、小于20.16 L
    B、等于20.16 L
    C、介于20.16 L和40.32 L之间
    D、等于40.32 L

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