Question

元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H₂O═X₂Cl₂?2CO?2H₂O

（1）X基态原子的电子排布式为

 

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（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为

 

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（3）X₂Cl₂?2CO?2H₂O是一种配合物，其结构如图1所示：
①与CO为互为等电子体的分子是

 

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②该配合物中氯原子的杂化方式为

 

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③在X₂Cl₂?2CO?2H₂O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键

 

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（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X⁺最近的Cl^-的个数为

 

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Answer 1

考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据题目给出信息判断出X为铜元素，结合原子序数写出核外电子排布式；
（2）根据电负性递变规律判断；
（3）①等电子体为原子数和价电子数分别相同的离子或原子团；
②根据氯原子形成的共价键数目判断；
③表示配位键时，箭头指向提供空轨道的原子或离子；
（4）根据晶胞结构判断．

解答： 解：A（1）由于含有7个能级，根据能量最低原则，写出7个能级为1s2s2p3s3p3d4s；且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）电负性同周期从左到右，逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为：O＞C＞H，故答案为：O＞C＞H；
（3）①与CO原子数相同，且价电子数相同的物质为N₂，故答案为：N₂；
②根据图2中，氯原子形成了四条共价键，即有四条杂化轨道，杂化类型为sp³，故答案为：sp³；
③根据氯原子最外层电子数为7可知，氯原子可形成一对共用电子对，即氯原子形成的两条共价键中只有一条为配位键，而X可形成三条配位键，可据此标出配位键，
故答案为：；
（4）根据图2可知晶胞类型为ZnS，其晶胞中配位数为4，即距离每个X⁺最近的Cl^-的个数为4，故答案为：4．

点评：本题考查物质结构和性质，涉及化学式的确定、氢键、杂化方式的判断等知识点，明确化学式的确定方法、氢键对物质性质的影响、杂化方式的判断方法等是解本题关键．