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    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
      制取Fe（OH）2沉淀
    B、
       检查装置的气密性
    C、
       干燥HBr
    D、
     检验钾元素的存在
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．不能隔绝空气，氢氧化亚铁以被氧化；
    B．关闭止水夹，利用液面差不变检验气密性；
    C．HBr能被浓硫酸氧化；
    D．观察K的焰色，应透过蓝色的钴玻璃．
    解答： 解：A．不能隔绝空气，氢氧化亚铁以被氧化，图中应利用氢气排除空气并使NaOH与硫酸亚铁反应，还应保证空气不能进入，应一段时间后堵住后边的管口，故A错误；
    B．关闭止水夹，利用液面差不变检验气密性，图中装置合理，故B正确；
    C．HBr能被浓硫酸氧化，则不能利用浓硫酸干燥，故C错误；
    D．观察K的焰色，应透过蓝色的钴玻璃，图中缺少蓝色的钴玻璃，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、除杂和干燥、焰色反应、气密性检查等，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断错误的是（　　）
    A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物
    B、联合制碱法在滤出NaHCO3后，为使滤液中NH4Cl析出更多更纯，通氨气加食盐冷却
    C、发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力不一定越强
    D、氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理彼此都不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）
    A、石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、铁屑在稀H2SO4作用下产生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合   Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关电解质的说法正确的是（　　）
    A、NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电
    B、CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
    C、蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
    D、FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态Ti3+的未成对电子数有
     
    个．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是
     
    （写一种）．LiBH4中不存在的作用力有
     
    （填标号）．
    A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键
    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
     
    ．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径：Li+
     
    H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
    I1/KJ?mol-1 I2/KJ?mol-1 I3/KJ?mol-1 I4/KJ?mol-1 I5/KJ?mol-1
    738 1451 7733 10540 13630
    M是
     
    （填元素符号）．
    （3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有
     
    种．

    （4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HF
     
    ．
    分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X-定不是
     
    （填标号）．
    A．H2O    B．CH4 C．HF      D．CO（NH2）2
    （5）图2中纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同．则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为
     
    ．
    A．87.5%B．92.9%
    C．96.3%D．100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求回答下列各题
    （Ⅰ）现有①铝  ②NH3 ③氢氧化钠溶液  ④液态氯化氢  ⑤AgCl固体⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序号）：以上物质中
    （1）属于电解质的是
     
    ；
    （2）属于非电解质的是
     
    ；
    （3）属于强电解质的是
     
    ；
    （4）能导电的是
     
    ．
    （Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
    ①有NaHCO3生成的化合反应
     
    ；       
    ②有MgCl2参加的分解反应
     
    ；
    ③有Fe2O3参加的置换反应
     
    ；        
    ④有HNO3生成的复分解反应
     
    ．
    （Ⅲ）同温同压条件下，同体积的CH4和SO2的质量之比是
     
    ；同质量的CH4和SO2的体积之比是
     
    ；若两者所含原子个数总数相等，则CH4和SO2的质量之比是
     
    ．
    （Ⅳ）把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是
     
    （填序号）．

    A．Ⅰ和Ⅲ附近    B．Ⅰ和Ⅳ附近    C．Ⅱ和Ⅲ附近   D．Ⅱ和Ⅳ附近．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某种常见金属M的部分性质．
    颜色 状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
    银白色 固体 较软 2.70g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好
    将该金属M投入稀盐酸或NaOH溶液中，均可产生大量的无色气体．根据上述信息回答下列问题：
    （1）金属M是
     
    （填名称）．
    （2）试推断金属M的一种用途
     
    ．
    （3）金属M的活动性比铜
     
    （填“强”或“弱”），判断的事实依据是
     

    （4）请写出金属M与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （5）现有一种合金，可能由M、Fe和Ag中的两种或三种组成．某学生为了弄清楚该合金的成分，设计了下列实验探究方案，请填写有关内容．
    实验步骤 实验现象 结论
    第一步：取一块合金，加入足量的
     
    溶液．
     
    		 该合金是由M、Fe和Ag组成．
    第二步：取上述未反应完全的固体，加入足量的
     
    溶液．
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
    （1）若D是具有氧化性的单质，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则B转化为C的化学方程式为
     
    ．
    （3）若D是具有氧化性的单质，B、C均能发生银镜反应，写出A转化为B反应的化学方程式为
     
    ，写出B与足量的银氨溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性的氢氧化物，则B转化为C的离子方程式为
     
    ．

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