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    有关电解质的说法正确的是（　　）
    A、NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电
    B、CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
    C、蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
    D、FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
    考点：电解质与非电解质
    专题：
    分析：电解质指的是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物；
    非电解质指的是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；
    理解概念注意：1电解质和非电解质都是化合物；2必须是本身能电离而导电；3电解质不一定导电，电解质导电需要条件．
    解答： 解：A．电解质导电是因为在溶液中或者熔融状态下电离出自由移动的离子，NaOH固体虽然是电解质但是在固体中无自由移动的离子，不能导电，故A错误；
    B．CO2水溶液导电是因为溶于水后二氧化碳与水反应生成的碳酸是电解质，电离出自由移动的离子，二氧化碳本身不能电离，不是电解质，故B错误；
    C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质，故C正确；
    D．FeCl3溶液是混合物，不是电解质，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，题目难度不大，是对基础知识的考查，注意电解质概念的理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、X存在图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．

    （1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式
     
    ．
    ①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为
     
    ，用结构式表示C分子：
     
    ．
    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
     
    ．
    （2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是
     
    ，B中含有的化学键类型为
     
    ，C与X反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为
     
    ．t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微微粒可能是（　　）
    ①两种不同的原子；
    ②两种不同元素的原子；
    ③一种原子和一种分子；
    ④一种原子和一种离子；
    ⑤两种不同分子；
    ⑥一种分子和一种离子；
    ⑦两种不同阳离子；
    ⑧两种不同阴离子．
    A、①③⑤⑥⑦⑧
    B、①③⑤⑦⑧
    C、①③④⑤⑦
    D、全部都是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    A、将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2
    B、称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液
    C、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
    D、测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极
    B、双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移
    C、将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，可防止闸门被腐蚀
    D、铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（　　）
    A、元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    B、原子半径：D＞C＞B
    C、元素A、B、C的氧化物均为共价化合物
    D、单质的还原性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
      制取Fe（OH）2沉淀
    B、
       检查装置的气密性
    C、
       干燥HBr
    D、
     检验钾元素的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
    组别 c（一元酸） c（NaOH）/mol/L 混合溶液的pH
    甲 c（HX）=0.1mol/L 0.1 pH=x
    乙 c（HY）=0.1mol/L 0.1 pH=7
    丙 c（HZ）=0.1mol/L 0.1 pH=9
    （1）上述三种酸中一定属于强酸的是
     
    ；
    （2）丙组实验发生反应的离子方程式为
     
    ，
    所得溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L；
    （3）甲组中x的值
     
    7（填＞、＜、=）；
    （4）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

    ①表示乙组实验的pH变化曲线是
     

    ②上图中表示溶液呈中性的点为
     
    ，表示溶液恰好完全反应的点是
     

    ③E点对应离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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