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    已知A、B、C、D、E、X存在图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．

    （1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式
     
    ．
    ①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为
     
    ，用结构式表示C分子：
     
    ．
    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
     
    ．
    （2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是
     
    ，B中含有的化学键类型为
     
    ，C与X反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为
     
    ．t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）A在常温下与水反应生成非金属氧化物E，因此符合条件的是NO2溶于水；
    ①B是硝酸，当X是碱性溶液，C分子中有22个电子，这说明C是CO2，因此X是碳酸盐；
    ②B是硝酸，X为金属单质，且X能与C继续反应，说明X应该是变价金属，所以X是铁，C为硝酸铁；
    （2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，则D是氢氧化铝．由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则符合条件的是B是碱，X是铝盐，C是偏铝酸盐．所以A是钠或过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气或氢氧化钠与氧气；
    （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则根据转化可知，符合条件是CO与水蒸气反应生成氢气和CO2，所以D是CO，C是CO2，则X是碳，B是氧气．A与水常温下生成氧气，则A可以是过氧化钠．该可逆反应的化学方程式为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
    解答： 解：（1）A在常温下与水反应生成非金属氧化物E，因此符合条件的是NO2溶于水，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    ①B是硝酸，当X是碱性溶液，C分子中有22个电子，这说明C是CO2，因此X是碳酸盐，CO32-水解溶液显碱性，所以表示X溶液呈碱性的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，CO2是由碳氧双键构成的共价化合物，所以CO2的结构式为O=C=O，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；O=C=O；
    ②B是硝酸，X为金属单质，且X能与C继续反应．这说明X应该是变价金属，所以X是铁．则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
    故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
    （2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，则D是氢氧化铝．由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则符合条件的是B是碱，X是铝盐，C是偏铝酸盐．所以A是钠或过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气或氢氧化钠与氧气，因此A的化学式可能是Na 或Na2O2，B为氢氧化钠，氢氧化钠中含有的化学键类型为离子键和极性键，C与X反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
    故答案为：Na或Na2O2；离子键和极性共价键；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
    （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则根据转化可知，符合条件是CO与水蒸气反应生成氢气和CO2，所以D是CO，C是CO2，则X是碳，B是氧气，A与水常温下生成氧气，则A可以是过氧化钠，该可逆反应的化学方程式为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
    令CO、氢气起始物质的量为amol，平衡时参加反应CO为xmol，则：
               CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    起始量（mol）：a       a          0      0
    转化量（mol）：x       x          x      x
    平衡量（mol）：a-x      a-x        x      x
    由于反应前后体积不变，则可以用物质的量代替浓度表示平衡常数，即
    x?x
    (a-x)?(a-x)
    =1，解得x=0.5a，因此CO的转化率为
    0.5a
    a
    ×100%=50%，
    故答案为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；50%．
    点评：本题考查无机物推断推断、可逆反应有关计算等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．
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    由于人体体液呈弱碱性，因此健康饮用水的标准是：无有害物、弱碱性、矿物质适量、小分子团．农夫山泉源出于千岛湖水面下70米，长年水温12摄氏度，天然清纯，味道甘洌．pH值：7.1，水质主要成分：钙、钠、镁、钾、硅酸（H2SiO3）．硅酸只能存在在很稀的溶液中，硅酸钠（Na2SiO3）具有强碱性．
    某水处理科技有限公司在介绍各种饮用水水质情况的时候做了如下实验：
    取两只烧杯，分别注入自来水和农夫山泉水，做电解实验，一段时间后可看到盛放自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色的沉淀，而农夫山泉水中却无此现象．试回答：
    （1）与电源正极相连的电极是
     
    极；
    （2）农夫山泉饮用水水质呈弱碱性的可能原因：
     
    ；
    （3）根据上述实验现象推测自来水中一定存在
     
    离子，可能存在
     
    离子．通电后盛自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色沉淀的原因是：
     
    ．
    （4）若要进一步确定可能存在的离子，可以通过加
     
    试剂，现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现
     
    性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    （已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．
    （2）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98 kJ?mol-1．开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    ．
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1反应的如图1图象中，错误的是
     
    ．
    （4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
    D．保持容器体积不变，升高混合气体温度
    E．移动活塞压缩气体
    （5）某人设想以如图2装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式
     
    ．检验SO42-的具体操作为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时会产生N2、CO2等．
    （1）爆炸时的化学方程式为：
     
    ．
    （2）在黑火药爆炸的反应中硫作氧化剂，在一些反应中硫也可以作还原剂，写出一个硫在反应中作还原剂的化学方程式：
     
    ．
    （3）氮气在放电条件下与氧气反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物．一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，化学方程式为：
     
    ．二氧化氮能与水反应，化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1．
    ①A元素在周期表中的位置
     
    ，B元素在周期表中的位置
     

    ②A元素的氢化物与其同主族上一周期C元素的氢化物相比较熔点高的是
     
    （用化学式表示）；原因是：
     

    （2）An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是
     
    ；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物，C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：
    （1）写出化合物的电子式：
     
    ．
    （2）①写出A与J反应的离子方程式：
     
    ．②将少量的H通入F的溶液中，反应的总离子方程式为：
     
    ．
    （3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为
     
    mol（保留2位有效数字）．
    （4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316J的能量，写出此反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则正极的电极反应为：
     
    ．
    ②若用此电池电解300mL5mol/L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36L气体，此时溶液的pH为
     
    （假设电解前后溶液体积不变化）．
    ③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断错误的是（　　）
    A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物
    B、联合制碱法在滤出NaHCO3后，为使滤液中NH4Cl析出更多更纯，通氨气加食盐冷却
    C、发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力不一定越强
    D、氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理彼此都不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应是：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，2NiO（OH）+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列说法不正确的是（　　）
    A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
    B、电池的总反应式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    C、电池充电时，镉元素被还原
    D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关电解质的说法正确的是（　　）
    A、NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电
    B、CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
    C、蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
    D、FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质

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