(1)A元素原子M电子层上有6个电子.B元素与A元素的原子核外电子层数相同.B元素的原子最外层电子数为1．①A元素在周期表中的位置 .B元素在周期表中的位置 ②A元素的氢化物与其同主族上一周期C元素的氢化物相比较熔点高的是 ,原因是: (2)An+.B(n+1)+.Cn-.D(n+1)-四种离子.具有相同的电子层结构.这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是 ,这四种元素的中性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1．
①A元素在周期表中的位置

，B元素在周期表中的位置

②A元素的氢化物与其同主族上一周期C元素的氢化物相比较熔点高的是

（用化学式表示）；原因是：

（2）Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是

；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）A元素原子M电子层上有6个电子，则A为S元素；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1，则B为Na，
①周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
②根据水分子之间存在氢键分析解答；
（2）Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-四种离子，具有相同的电子层结构，则A、B处于C、D的下一周期，所以原子序数：B＞A＞C＞D，电子层结构相同，核电荷数越大原子半径越小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．

解答： 解：（1）A元素原子M电子层上有6个电子，则A为S元素；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1，则B为Na，
①S元素原子有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期ⅥA族，
Na元素原子有3个电子层，最外层电子数为1，处于第三周期ⅠA族，
②水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故沸点H₂O＞H₂S，
故答案为：H₂O；水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强；
（2）Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-四种离子，具有相同的电子层结构，则A、B处于C、D的下一周期，所以原子序数：B＞A＞C＞D，
电子层结构相同，核电荷数越大原子半径越小，故离子半径D^（n+1）-＞C^n-＞Aⁿ⁺＞B^（n+1）+，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径A＞B＞D＞C，
故答案为：D^（n+1）-＞C^n-＞Aⁿ⁺＞B^（n+1）+；A＞B＞D＞C．

点评：本题考查原子结构与位置关系、半径比较，难度不大，侧重对基础知识的巩固，（2）中确定元素的相对位置关系是关键．

练习册系列答案

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；
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；
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；
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．
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②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是

A．增大压强 B．加入催化剂 C．升高温度 D．增大反应物的浓度
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（保留2位小数）
④如果在30分钟时，再向容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，保持温度不变，达到新平衡时，CH₃OH的浓度

1mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
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．
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