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    物质的量浓度之比为3：2的磷酸和氢氧化钡等体积混合，反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,离子方程式的有关计算
    专题：离子反应专题
    分析：磷酸和氢氧化钡反应，
    2
    3
    ＞
    n(H3PO4)
    n[Ba(OH)2]
    ＞0，3Ba（OH）2+2H3PO4=Ba3（PO4）2↓+3H2O，
    2
    3
    ＜
    n(H3PO4)
    n[Ba(OH)2]
    ≤1，Ba（OH）2+H3PO4=BaHPO4↓+2H2O，1＜
    n(H3PO4)
    n[Ba(OH)2]
    ，Ba（OH）2+2H3PO4=Ba（H2PO4）2+2H2O，Ba（H2PO4）2、BaHPO4都可以和Ba（OH）2反应，结合题干所给的数据即可解答．
    解答： 解：设磷酸和氢氧化钡溶液的体积都为V，物质的量浓度之比为3：2，设浓度分别为3C，2C，则磷酸和氢氧化钡的物质的量分别为3CV，2CV，
    n(H3PO4)
    n[Ba(OH)2]
    =
    3
    2
    ，1＜
    3
    2
    ，发生
    Ba（OH）2+2H3PO4=Ba（H2PO4）2+2H2O，
    1mol       2mol
    1.5CV        3CV      
    所以Ba（OH）2过量2CV-1.5CV=0.5CV，过量的氢氧化钡和Ba（H2PO4）2反应，
    Ba（OH）2+Ba（H2PO4）2=Ba（HPO4）↓+2H2O，
    1mol       2mol         1mol 
    0.05CV      0.05CV      0.05CV
    综上物质的量浓度之比为3：2的磷酸和氢氧化钡等体积混合，反应的化学方程式为：2Ba（OH）2+3H3PO4=BaHPO4↓+Ba（H2PO4）2+4H2O，
    故答案为：2Ba（OH）2+3H3PO4=BaHPO4↓+Ba（H2PO4）2+4H2O；
    点评：本题主要考查了磷酸和氢氧化钡反应，掌握量与反应产物的关系是解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、18g NH
     
    +
    4
    含有电子数为10NA
    B、1mol 任何气体的体积都约是22.4L
    C、NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
    D、标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素．
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1．
    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol
    I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满．
    E元素的主族序数与周期数的差为4．
    F是前四周期中电负性最小的元素．
    G在周期表的第七列．
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
     
    ．
    （2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有①
     
    个伸展方向，原子轨道呈②
     
    形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：
    该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （4）G位于①
     
    族②
     
    区，价电子排布式为③
     
    ．
    （5）DE3分子中，中心原子的杂化方式为①
     
    ，其分子的立体构型为②
     
    ．
    （6）F晶体的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为ag?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现
     
    性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    （已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．
    （2）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98 kJ?mol-1．开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    ．
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1反应的如图1图象中，错误的是
     
    ．
    （4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
    D．保持容器体积不变，升高混合气体温度
    E．移动活塞压缩气体
    （5）某人设想以如图2装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式
     
    ．检验SO42-的具体操作为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．N原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
    I1 I2 I3 I4 …
    496 4562 6912 9540 …
    请回答：
    （1）N元素基态原子的外围电子排布式是：
     
    ，周期表中位置
     
    ；
    （2）X和Z两元素的电负性大小关系：
     
    （填元素符号，用“＜”连接）；
    （3）W2Y2含有的化学键类型为
     
    ；
    （4）X、Z可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：
     
    ，中心原子的杂化方式是：
     
    ；
    （5）X的氢化物易溶于水的原因是：
     
    ；
    （6）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时会产生N2、CO2等．
    （1）爆炸时的化学方程式为：
     
    ．
    （2）在黑火药爆炸的反应中硫作氧化剂，在一些反应中硫也可以作还原剂，写出一个硫在反应中作还原剂的化学方程式：
     
    ．
    （3）氮气在放电条件下与氧气反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物．一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，化学方程式为：
     
    ．二氧化氮能与水反应，化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1．
    ①A元素在周期表中的位置
     
    ，B元素在周期表中的位置
     

    ②A元素的氢化物与其同主族上一周期C元素的氢化物相比较熔点高的是
     
    （用化学式表示）；原因是：
     

    （2）An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是
     
    ；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断错误的是（　　）
    A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物
    B、联合制碱法在滤出NaHCO3后，为使滤液中NH4Cl析出更多更纯，通氨气加食盐冷却
    C、发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力不一定越强
    D、氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理彼此都不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）
    A、石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、铁屑在稀H2SO4作用下产生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合   Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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