X.Y.Z.W.N为前四周期五种元素.分别位于周期表中三个紧邻的周期.且原子序数逐渐增大.X.Y.Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．N原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表(kJ?mol-1): I1 I2 I3 I4 - 496 4562 6912 9540 -请回答:(1)N元素基态原子的外围电子排布式是: .周期表中位置 ,(2)X和Z两元素的电负性大小关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．N原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表（kJ?mol^-1）：

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：
（1）N元素基态原子的外围电子排布式是：

，周期表中位置

；
（2）X和Z两元素的电负性大小关系：

（填元素符号，用“＜”连接）；
（3）W₂Y₂含有的化学键类型为

；
（4）X、Z可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：

，中心原子的杂化方式是：

；
（5）X的氢化物易溶于水的原因是：

；
（6）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，则X为N、Y为O、Z为F；五元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，则W处于第三周期，N处于第四周期，W的第二电离能剧增，说明W最外层电子数为1，故W为Na；．N原子外围未成对电子数是同周期中最多的，则其外围电子排布为3d⁵4s¹，故N为Cr，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，则X为N、Y为O、Z为F；五元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，则W处于第三周期，N处于第四周期，W的第二电离能剧增，说明W最外层电子数为1，故W为Na；N原子外围未成对电子数是同周期中最多的，则其外围电子排布为3d⁵4s¹，故N为Cr，
（1）N处于第四周期，原子外围未成对电子数是同周期中最多的，则其外围电子排布为3d⁵4s¹，处于周期表中第四周期ⅥB族，故答案为：3d⁵4s¹；第四周期ⅥB族；
（2）同周期自左而右电负性增大，故电负性N＜F，故答案为：N＜F；
（3）Na₂O₂含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）N、F可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则该物质为NF₃，分子中N原子成3个N-F键，含有1对孤对电子，则其分子的空间构型是：三角锥形，N原子杂化轨道数目为4，中心N原子的杂化方式是sp³，故答案为：三角锥形；sp³；
（5）氨气能与水反应，氨气分子与水分子之间形成氢键，氨气分子为极性分子，水分子为极性分子，相似相溶，故氨气易溶于水，
故答案为：氨气能与水反应，氨气分子与水分子之间形成氢键，氨气分子为极性分子，水分子为极性分子，相似相溶；
（6）HF水溶液中HF分子之间、水分子之间、HF与水分子之间都存在氢键，可能存在的氢键为：

，
故答案为：

．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及电离能、核外电子排布、电负性、分子结构与性质、杂化轨道、氢键等，侧重对物质结构主干知识的考查，难度不大，注意理解电离能与原子结构、性质的关系．

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断错误的是（　　）

A、足量Fe与1mol Cl₂充分反应电子转移数为2N_A

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C、2 L 0.5mol/L Na₂SO₄溶液中含2N_A个Na⁺

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有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如图：

（1）化合物D中含氧官能团有

、

（填名称）．
（2）鉴别化合物E和F最适宜的试剂是

．化合物D到E的反应类型是

．
（3）化合物A最多有

个原子共平面．
（4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有

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请回答下列问题：
（l）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用实际元素符号表示）

；
（2）由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A

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其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C与D反应的化学方程式：

；
①如果B为两性不溶物，则A的化学式为

，A转化为B的离子方程式为：

；
②如果B由四种元素组成且溶液显碱性，则B含有的化学键类型是

，A所属物质类别为

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．
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，在温度500℃时发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
CH₃OH的浓度随时间变化如图1．回答有关问题：

①从反应开始到10分钟时，H₂的平均反应速率v（H₂）=

②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是

A．增大压强 B．加入催化剂 C．升高温度 D．增大反应物的浓度
③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数

（保留2位小数）
④如果在30分钟时，再向容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，保持温度不变，达到新平衡时，CH₃OH的浓度

1mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一种原电池的工作原理为：2Na₂S₂+NaBr₃

放电

Na₂S₄+3NaBr．用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO₂在铜电极上可转化为甲烷．
①该电池负极的电极反应式为：

②电解池中产生CH₄一极的电极反应式为：

．
（4）图2是NaOH吸收CO₂后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成分数．下列叙述正确的是

A．此图是1.0mol?L^-1碳酸钠溶液滴定1.0mol?L^-1HCl溶液的滴定曲线
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物质的量浓度相同的三种溶液：①（NH₄）₂CO₃；②NH₄Cl；③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中，c（NH₄⁺）的大小顺序为：

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A、常温下，NaHS溶液中c（OH^-）+2c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

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