Question

燃烧某有机物3.0g，生成2.24LCO₂（标准状况）和0.1mol水．该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式．

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定,有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：根据有机物质量和产物计算实验式，根据相对密度计算相对分子质量，进而确定有机物的分子式．

解答： 解：2.24L CO₂的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，则该有机物中含碳0.1mol，0.1mol水中含氢0.2，3.0g有机物含氧：

3.0g-0.1mol×12g/mol-0.2mol×1g/mol

16g/mol

=0.1mol，该有机物的原子个数比为：N（C）：N（H）：N（O）=0.1：0.2：0.1=1：2：1，该有机物实验式为CH₂O，该有机物对空气的相对密度为1.04，则该有机物的相对分子质量为29×1.04=30，
而12+2+16=30，
所以该有机物的分子式为CH₂O．
答：该有机物分子式为：CH₂O．

点评：本题考查有机物分子式的计算，题目难度不大，注意相对密度与相对分子质量的关系，注重题中信息的把握．