练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为：
     

    （2）写出苯发生硝化反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,铜金属及其重要化合物的主要性质,苯的性质
    专题：元素及其化合物,有机反应
    分析：（1）铜绿是碱式碳酸铜可与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水；
    （2）苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水．
    解答： 解：（1）铜绿是碱式碳酸铜可与盐酸反应：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，
    故答案为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；
    （2）苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应，硝基取代苯环上的氢原子，生成硝基苯和水，该反应为：C6H6+HNO3
    浓硫酸
    50℃-60℃
    C6H5NO2+H2O，
    故答案为：C6H6+HNO3
    浓硫酸
    50℃-60℃
    C6H5NO2+H2O．
    点评：本题考查化学反应方程式的书写，明确反应的条件及反应产物是解答的关键，并注意反应方程式的配平，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液．对该电池的说法正确的是（　　）
    A、负极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
    B、电池工作时，正极区pH降低
    C、电池工作时溶液中的阴离子移向正极
    D、电池的总反应为：2H2+O2═2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，C、D、E、F均为惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．试回答下列问题：（1）电极A是
     
    填“正极”或“负极”）
    （2）甲装置中C极的电极反应式为
     
    ．
    （3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，所得溶液在25℃时的pH=
     
    ．
    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是
     
    （填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是（填化学式）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧某有机物3.0g，生成2.24LCO2（标准状况）和0.1mol水．该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体．它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
    回答下列问题：
    （1）A、C、分别是
     
    、
     
    ；（填元素符号）
    （2）D的离子结构示意图为
     
    ，C与B以1：2形成的化合物的电子式为
     
    ；
    （3）B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：
     
    （写化学式，并用“＜”或“＞”表示强弱）．
    （4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
    CH3OH的浓度随时间变化如图1．回答有关问题：

    ①从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）=
     

    ②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是
     

    A．增大压强    B．加入催化剂   C．升高温度    D．增大反应物的浓度
    ③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数
     
    （保留2位小数）
    ④如果在30分钟时，再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度
     
    1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3
     放电 
    .
     
    Na2S4+3NaBr．用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷．
    ①该电池负极的电极反应式为：
     

    ②电解池中产生CH4一极的电极反应式为：
     
    ．
    （4）图2是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．下列叙述正确的是
     

    A．此图是1.0mol?L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲线
    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，该反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，需要加入还原剂的是（　　）
    A、2Cl-→Cl2
    B、Fe2+→Fe3+
    C、SO2→S
    O
    2-
    3
    D、Mn
    O
    -
    4
    →MnO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某条件下，锌与某浓度的硝酸反应时，当有0.8mol硝酸参加反应时，电子转移为0.4mol，则此时硝酸被还原的唯一产物可能是（　　）
    A、NO2
    B、N2
    C、N2O
    D、NO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案