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    某条件下，锌与某浓度的硝酸反应时，当有0.8mol硝酸参加反应时，电子转移为0.4mol，则此时硝酸被还原的唯一产物可能是（　　）
    A、NO2
    B、N2
    C、N2O
    D、NO
    考点：氧化还原反应的计算,硝酸的化学性质
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据锌和硝酸反应生成硝酸锌和还原产物、水，由0.4mol电子转移可计算锌的物质的量，进一步计算作氧化剂的硝酸的物质的量，最后利用电子守恒计算HNO3的还原产物N元素的化合价，从而确定答案．
    解答： 解：Zn和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，
    Zn元素的化合价由0升高到+2，
    反应中有0.4mol电子转移，
    则n（Zn）=
    0.4mol
    2
    =0.2mol，
    由Zn～Zn（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.2mol×2=0.4mol，
    所以作氧化剂的硝酸为0.8mol-0.4mol=0.4mol，
    设HNO3的还原产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，
    0.4mol=0.4mol×（5-x），
    解得x=+4，
    则生成NO2，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应及硝酸的性质，明确发生的化学反应，利用原子守恒、电子守恒即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    （1）用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为：
     

    （2）写出苯发生硝化反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家现已发现116号元素（用R表示），并成功制造出
     
    293
    116
    R子，下列叙述正确的是（　　）
    ①最外层电子有6个；
    ②原子核外有六个电子层；
    ③R是金属元素；
    ④R是非金属元素；
    ⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；
    ⑥其最高价氧化物分子式为RO3；
    ⑦R元素的相对原子质量为293；
    ⑧不能形成稳定的气态氢化物．
    A、②③⑥⑧B、①④⑤⑦
    C、①③⑥⑧D、①④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、浓度均为0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4
    C、向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D、pH=3的硫酸与醋酸溶液中，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，转移电子的物质的量为（　　）
    A、大于1.80 mol
    B、等于0.90 mol
    C、在0.90 mol和1.80 mol之间
    D、小于0.90 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    A、向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否水解
    B、向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛
    C、向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾
    D、向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏--提纯乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（　　）
    A、标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O
    B、酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5
    C、非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸
    D、混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
    A、向0.02mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等体积0.01mol?L-1 NaOH溶液，测得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），则水的电离程度比纯水的大
    B、在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小
    C、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n
    D、对于难溶电解质：Ksp大的饱和溶液一定比Ksp小的饱和溶液浓度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是常见的短周期元素，原子序数依次增大．B、D单质是工业用量最大两种金属，C单质和石灰乳可制取一种广泛用途的消毒剂；乙为黑色固体．它们转化关系如图．回答：

    （1）写出化学式A
     
    ；乙
     
    ；测知甲溶液PH＜7，其理由为
     
     （用离子方程式表示）
    （2）甲的饱和溶液滴入沸水中略加热得一种透明、暗红色的液体戊．下列分析错误的是
     

    （a）一束光照射戊液体能看到光亮的通路；
    （b）将甲饱和溶液或戊液体直接蒸干、灼烧，都可得到红色固体；
    （c）甲溶液和戊中的分散质的直径都在1nm～100nm；
    （d）工业常用甲溶液可以浸蚀电子线路板上的余铜．
    （3）化合物甲和化合物丙在溶液中反应的离子方程式为
     

    （4）工业以熔融盐（只含Na+、BCl4-、B2Cl7-离子，不含B金属阳离子）做电解液给金属物件上电镀金属B．电解池中金属B做为
     
    极，电镀时，阳极的反应式为：
     
    ．

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