Question

氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液．对该电池的说法正确的是（　　）

• A、负极反应为O₂+2H₂O+4e-═4OH^-
• B、电池工作时，正极区pH降低
• C、电池工作时溶液中的阴离子移向正极
• D、电池的总反应为：2H₂+O₂═2H₂O

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应．电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质），正极是O₂得到电子，正极的电极反应式为：O₂+H₂O+4e^-═4OH^-，负极发生的反应为：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，或2H₂+4OH^-→4H₂O+4e^-，根据电极反应判断两极pH的变化．

解答： 解：A、电池工作时，负极发生氧化反应，电极反应式为2H₂+4OH^-→4H₂O+4e^-，故A错误；
B、电池工作时，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，该极区pH升高，故B错误；
C、电池工作时溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故C错误；
D、燃料电池的总反应=正极反应+负极反应，即2H₂+O₂═2H₂O，故D正确．
故选D．

点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意把握电解反应式的书写，为解答该题的关键，也是易错点．