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    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
     
    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯B．坩埚  C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯  F．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是
     
    ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （3）仿照实验室中制取Cl2的原理，写出步骤④反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
     
    ．
    （5）实验中需用2.0mol/L H2SO4 500mL，实验室配置该试剂所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰①，浸泡溶解得到海带灰悬浊液②，通过过滤③，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入酸和氧化剂MnO2④，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质⑤，再通过蒸馏提取出碘单质⑥．  
    （1）根据实验操作步骤①为灼烧来分析用到的实验仪器；
    （2）分离固体和液体用过滤；分离互溶的两种液体用蒸馏；
    （3）仿照实验室中制取Cl2的原理，MnO2具有较强的氧化性，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘；
    （4）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多解答；
    （5）根据实验步骤选取实验仪器；
    解答： 解：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．  
    （1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯，
    故答案为：BDE；
    （2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
    故答案为：过滤；蒸馏；
    （3）实验室制取氯气的原理是：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘：离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，
    故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；
    （4）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大，
    故答案为：苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；
    （5）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器仪器还有：500mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管．
    点评：本题考查了海水资源的利用以及一定物质的量浓度溶液的配制，注意基本实验操作的要点和注意事项，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘为实验室制取氯气的原理的迁移应用，注意配制溶液的步骤，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    -
    3
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    2-
    3
    +2H2O

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    已知相同条件下：
    4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
    SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
    用△H1、△H2和△H3表示△H，则△H=
     
    ；
    （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为
     
    ，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
     
    ；
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    ①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
    （a）
     
      Ni2++
     
     H2PO2-+
     
    →
     
    Ni++
     
     H2PO3-+
     

    （b）6H2PO-2+2H+═2P+4H2PO3+3H2↑ 请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
    ②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
    方法上的不同点：
     
    ；
    原理上的不同点：
     
    ；
    化学镀的优点：
     
    ．

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    ，
    （2）写出正极反应式为：
     
    ．

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    填“正极”或“负极”）
    （2）甲装置中C极的电极反应式为
     
    ．
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    ．
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    （填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是（填化学式）
     
    ．

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    ．

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