Question

U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0；Y与U同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（l）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用实际元素符号表示）

 

；
（2）由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A

C

D

B（在水溶液中进行）
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C与D反应的化学方程式：

 

；
①如果B为两性不溶物，则A的化学式为

 

，A转化为B的离子方程式为：

 

；
②如果B由四种元素组成且溶液显碱性，则B含有的化学键类型是

 

，A所属物质类别为

 

（填选项序号）．a．酸  b．碱  c．盐  d．氧化物．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则X为O、Z为Al；U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合原子序数可知，U只能为ⅠA元素、V为ⅣA元素，可推知U为H元素、V为C元素；Y与U同主族，Y原子序数大于氧元素，则Y为Na元素，据此解答．

解答： 解：U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则X为O、Z为Al；U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合原子序数可知，U只能为ⅠA元素、V为ⅣA元素，可推知U为H元素、V为C元素；Y与U同主族，Y原子序数大于氧元素，则Y为Na元素，
（1）H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；
（2）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体，则C为CO₂、D为Na₂O₂，二者反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
①如果B为两性不溶物，由转化关系可知，B为Al（OH）₃，A是Na[Al（OH）₄]，Na[Al（OH）₄]与过量的CO₂反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：[Al（OH）₄]^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案为：Na[Al（OH）₄]；[Al（OH）₄]^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
②如果B由四种元素组成且溶液显碱性，则B为NaHCO₃，A为Na₂CO₃，NaHCO₃含有离子键、共价键，Na₂CO₃属于盐，
故答案为：离子键、共价键；c．

点评：本题考查元素化合物推断，推断元素是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．