Question

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO₂+H₂O+CN^-═HCO₃^-+HCN．以下说法正确的是（温度均为25℃）（　　）

• A、电离常数：K（HCN）＜Ka₂（H₂CO₃）
• B、浓度均为0.1mol?L^-1的NaCN和NaHCO₃溶液的pH：NaCN＜NaHCO₃
• C、浓度均为0.1mol?L^-1的NaCN和Na₂CO₃溶液中，阴离子总浓度相等
• D、pH均为10的Na₂CO₃溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH^-）相等

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：少量二氧化碳与NaCN溶液反应产物为碳酸氢根离子，说明酸性：HCO₃^-＜HCN，
A．酸的酸性越强，其电离平衡常数越大；
B．酸性：H₂CO₃＞HCN，则水解能力HCO₃^-＞CN^-，相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其溶液碱性越强；
C．CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，CN^-+H₂O=HCN+OH^-，据此判断；
D．含有弱离子的盐促进水电离，pH相等的钠盐溶液中，水电离出的c（OH^-）相等．

解答： 解：少量二氧化碳与NaCN溶液反应产物为碳酸氢根离子，说明酸性：HCO₃^-＜HCN，
A．酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，所以电离平衡常数：K（HCN）＞Ka₂（H₂CO₃），故A错误；
B．酸性：H₂CO₃＞HCN，则水解能力HCO₃^-＞CN^-，相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其溶液碱性越强，所以浓度均为0.1mol?L^-1的NaCN和NaHCO₃溶液的pH：NaCN＞NaHCO₃，故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）、C（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），相同浓度的两种溶液中，碳酸钠中钠离子浓度大是氰化钠中钠离子浓度的2倍，两种溶液中氢离子浓度都很小，所以碳酸钠溶液中阴离子浓度大于氰化钠，故C错误；
D．含有弱离子的盐促进水电离，pH相等的钠盐溶液中，溶液中氢离子浓度相等，温度相同，则水电离出的c（OH^-）相等，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离和盐类水解，明确题给信息含义是解本题关键，再结合酸的电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系来分析解答，题目难度中等．