练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现
     
    性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    （已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．
    （2）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98 kJ?mol-1．开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    ．
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1反应的如图1图象中，错误的是
     
    ．
    （4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
    D．保持容器体积不变，升高混合气体温度
    E．移动活塞压缩气体
    （5）某人设想以如图2装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式
     
    ．检验SO42-的具体操作为
     
    ．
    考点：化学平衡常数的含义,原电池和电解池的工作原理,氧化还原反应的计算,化学平衡的影响因素
    专题：氧化还原反应专题,化学平衡专题,电化学专题
    分析：（1）氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，结合化合价的变化判断；
    （2）利用三段式法计算平衡浓度，根据平衡常数表达式计算；
    （3）升高温度，加快反应速率到达平均的时间缩短，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低；增大压强，加快反应速率到达平均的时间缩短，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量增大，据此结合图象判断；
    （4）SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，如体积不变，则各种物质的物质的量都增大，如体积变化，各种物质的浓度都增大，则应缩小体积；
    （5）原电池负极发生氧化反应，SO2被氧化生成SO42-；钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，据此检验硫酸根离子．
    解答： 解：（1）SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，高锰酸钾中锰元素是最高价具有氧化性，二氧化硫具有还原性；Mn元素化合价由+7价降低到+2价，化合价变化5价，S元素化合价由+4价升高到+6价，化合价变化2价，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂物质的量之比为2：5，
    故答案：还原；2：5；
    （2）SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1，在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，则消耗SO2 2mol，
         SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1，
    起始 4.0mol   10.0mol     0
    转化 2.0mol   1.0mol     2mol
    平衡 2.0mol    9.0mol       2mol
    则平衡时：c（SO2）=0.02mol/L，c（O2）=0.09mol/L，c（SO3）=0.02mol/L，
    所以k=
    0.02
    0.02×
    		0.09
    =3.33，
    故答案为：3.33；
    （3）A．升高温度，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，图象与实际符合，故A正确；
    B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低，图象与实际符合，故B正确；
    C．升高温度，加快反应速率到达平均的时间缩短，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低，图象与实际不符，故C错误；
    D．增大压强，加快反应速率到达平均的时间缩短，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量增大，图象与实际符合，故D正确；
    故答案为：C；
    （4）A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3，平衡向逆反应分析移动，则SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，故A正确；
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，对平衡移动没有影响，各物质的浓度不变，故B错误；
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2，平衡向正反应方向移动，则SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，故C正确；
    D．升高温度，平衡向逆反应分析移动，SO3的浓度减小，故D错误；
    E．移动活塞压缩气体，体积减小，各物质的浓度都增大，故E正确．
    故答案为：ACE；
    （5）依据图装置分析，二氧化硫失电子发生氧化反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫溶于水生成硫酸，电极反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-，
    故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液．
    点评：本题考查了化学平衡常数的有关计算、影响化学平衡的因素、平衡图象、电解原理与计算等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，试题是对学生综合能力的考查，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    α-AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电，设计了如图所示实验．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、阳极反应：Ag-e-═Ag+
    B、阴极质量不断增大
    C、若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变
    D、若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）E+离子基态时的电子排布式为
     
    ；
    （2）A2F的分子空间构型为
     
    ；FO3分子中F原子的杂化方式
     
    ；
    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是
     
    ；
    （4）从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化学式为
     
    （用元素符号表示），该离子晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （写出表达式即可，不用化简）；
    （5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子），则E的晶体中E原子的配位数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、马尾藻等含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如下：
    （1）提取碘的过程中有关实验的操作名称①
     
    、②
     
    、③
     
    、④
     
    ．
    （2）写出过程②中有关反应的离子方程式
     
    ；该反应中氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （3）提取碘的过程中，可选择得有机试剂是
     
    ；
    A． 酒精    B．水     C．四氯化碳    D．甘油
    在碘水中加入上述有机试剂，振荡静置，可观察到的现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0；Y与U同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （l）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用实际元素符号表示）
     
    ；
    （2）由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
    C
    D
    B（在水溶液中进行）
    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C与D反应的化学方程式：
     
    ；
    ①如果B为两性不溶物，则A的化学式为
     
    ，A转化为B的离子方程式为：
     
    ；
    ②如果B由四种元素组成且溶液显碱性，则B含有的化学键类型是
     
    ，A所属物质类别为
     
    （填选项序号）．a．酸  b．碱  c．盐  d．氧化物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）该反应的反应物总能量
     
    生成物的总能量（选填“小于”“大于”或“相等”）．
    （2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率
     
    （选填“增大”“减小”“不变”原因是
     
    ；若增大压强，则V正
     
    V逆（选填“＜、＞、=”）
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
     （填“增大”“减小”“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度之比为3：2的磷酸和氢氧化钡等体积混合，反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、X存在图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．

    （1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式
     
    ．
    ①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为
     
    ，用结构式表示C分子：
     
    ．
    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
     
    ．
    （2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是
     
    ，B中含有的化学键类型为
     
    ，C与X反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为
     
    ．t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微微粒可能是（　　）
    ①两种不同的原子；
    ②两种不同元素的原子；
    ③一种原子和一种分子；
    ④一种原子和一种离子；
    ⑤两种不同分子；
    ⑥一种分子和一种离子；
    ⑦两种不同阳离子；
    ⑧两种不同阴离子．
    A、①③⑤⑥⑦⑧
    B、①③⑤⑦⑧
    C、①③④⑤⑦
    D、全部都是

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案